求大神指导.浓度为0.1mol/l的氢氧化钠滴定同浓度一元弱酸HB,(pka=4.0)误差正负0.1%
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:数学作业 时间:2024/06/25 22:32:41
求大神指导.浓度为0.1mol/l的氢氧化钠滴定同浓度一元弱酸HB,(pka=4.0)误差正负0.1%
ph突越7.0-9.7,若弱酸pka3.0,则突越范围为……求指导求指导……
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突跃范围为6.0-9.7
再问: 求步骤~~~~~~~亲~~~~~~
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求大神指导.浓度为0.1mol/l的氢氧化钠滴定同浓度一元弱酸HB,(pka=4.0)误差正负0.1%
c(NaoH)=0.1mol/l滴定同浓度一元弱酸HB(PKa=4.0)在误差为+/-0.1%时,PH突跃范围为7.0-
一元弱酸的pka=5.00则浓度为0.1mol/l的一元弱酸的水溶液的ph
用0.1mol/L的NaOH滴定pKa=4的盐酸,其pH突跃范围是7~9.7,用同浓度的NaOH滴定pKa=3的弱酸时,
有关pH计算常温下,HA、HB、HC三种浓度均为0.1mol/L的一元弱酸,HA溶液的pH值为2.7,HB溶液中c(OH
pka计算!浓度为0.1mol/LHAc(pKa=4.74)溶液的pH是?求计算过程!
0.1mol/L的盐酸滴定20毫升同浓度氢氧化钠 溶液PH随加入酸体积变化如图
(二)、已知某一元弱酸HB的pKa=5.00,计算0.1mol?L-1HB和0.1 mol?L-1B-等体积混合后溶液的
在物质的量均为0.1mol/L的弱酸HA,HB混合溶液中离子浓度大小关系?c(A-)+C(HA)=C(B-)+C(HB)
浓度为 0.1mol/L的一元有机弱酸的pH等于3,则该酸的电离度为?
c为0.1mol/l的弱酸中氢离子的浓度是不是小于0.1mol/l
0.5mol/L一元弱酸A和未知浓度的一元强碱B以1:2体积比混合,所得溶液的c(H+)=0.1mol/L