在酸溶液或碱溶液中,由水电离出的c(H+)都小于纯水电离出的c(H+)
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/13 07:46:10
在酸溶液或碱溶液中,由水电离出的c(H+)都小于纯水电离出的c(H+)
它是对的,
它是对的,
你到高二就知道了..关系到离子积问题 可能题目超出你的知识范围~
在标况下c(H+)*c(0H-)=1.0*10^14
酸溶液本身含有H+ 会抑制水的电离 碱溶液c(0H-)大c(H+)就小
而纯水不受影响 所以电离出的c(H+) 较大是对的
在标况下c(H+)*c(0H-)=1.0*10^14
酸溶液本身含有H+ 会抑制水的电离 碱溶液c(0H-)大c(H+)就小
而纯水不受影响 所以电离出的c(H+) 较大是对的
在酸溶液或碱溶液中,由水电离出的c(H+)都小于纯水中电离出的c(H+)
在酸溶液或碱溶液中,由水电离出的c(H+)都小于纯水电离出的c(H+)
无论酸溶液还是碱溶液中由水电离出的c(H+)小于纯水电离出的c(H+) 为什么
纯水中的C(H+)为何与0.1mol盐酸溶液中由水电离出的C(H+)不相等
在盐酸中由水电离出的c(H+)为什么等于溶液中的c(OH-)
25℃,在0.01mol/L的盐酸溶液中,酸电离出的c(H+)是水电离出的c(H+)的多少倍
水的电离抑制某溶液在25℃时由水电离出的氢离子的浓度为1X10^-12mol/L,答案的解析是25℃纯水中c(H+)=c
由水电离出的c(H + )=10 -12 mol/L,溶液为酸或碱溶液,
酸溶液或碱溶液中水电离出的H+和OH-是不是小于10-14?看清楚仅仅是水电离出的!
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某溶液中由水电离出的c(H+)=1x10-13mol/L,该溶液是酸溶液还是碱溶液?求讲解!
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