1mol/L NaOH 和1mol/L H2SO4等V混合,PH=?H2O电离出[H+]=?
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/16 01:08:25
1mol/L NaOH 和1mol/L H2SO4等V混合,PH=?H2O电离出[H+]=?
如题
如题
显然氢离子过量,所得是酸性溶液,氢离子总浓度等于
(2*v-1*v)/2v =0.5mol/L
溶液的PH=-lg0.5=1-0.7=0.3
H2O电离出[H+](水电离)=[OH-](水电离)=Kw/0.5mol/L=2*10^-14
(2*v-1*v)/2v =0.5mol/L
溶液的PH=-lg0.5=1-0.7=0.3
H2O电离出[H+](水电离)=[OH-](水电离)=Kw/0.5mol/L=2*10^-14
1mol/L NaOH 和1mol/L H2SO4等V混合,PH=?H2O电离出[H+]=?
1.5556mol/l的氯化铵溶液和0.5556mol/L 的 NaOH溶液等体积混合计算混合溶液的PH值[电离常数为1
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.1mol/L的HCL溶液和0.05mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合,pH=
将0.1mol/L NaOH与0.3mol/LNaOH等体积混合,求PH=?
把2mol/L CuSO4溶液和 1mol/L H2SO4溶液等体积混合计算
pH=13的NaOH溶液和C(H+)=1mol/L哪个水电离度小
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0.1mol/L的H2C2O4与0.1mol/L的NaOH等体积混合,溶液PH=a ,a和7的关系.请点拨一下,
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0.01mol/L溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合,求混合溶液PH=?