在普通的锌铜原电池模型中,为什么锌极产生的电子不直接和氢离子反应,而是经过导线到达铜极之后才与氢离

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：综合作业时间：2024/06/08 03:15:52

在金属浸入电解质溶液（酸）中后,当金属与电解质溶液接触后,在金属表面的正离子由于极性水分子的作用,脱离金属,进入溶液－金属表面积累了过剩的电子,使金属表面带负电,紧靠金属表面的液层带正电的双电层,这样金属锌的电势比铜的低,电子从锌流向铜,氢离子在铜表面得电子生成氢气.

原电池原理在普通的锌铜原电池模型中,为什么锌极产生的电子不直接和氢离子反应,而是经过导线到达铜极之后才与氢离子反应?（图在普通的锌铜原电池模型中,为什么锌极产生的电子不直接和氢离子反应,而是经过导线到达铜极之后才与氢离在锌-铜-盐酸原电池中,为什么锌中的电子不直接与附近的氢离子结合,而要绕过导线,在铜片上反应呢? 在锌-铜-盐酸原电池中,为什么锌中的电子不直接与附近的氢离子结合,而要绕过导线,在铜片上反应在由硫酸,锌,铜组成的原电池中,为什么锌不直接和硫酸反应,而要把电子通过导线在阳极把氢离子还原? 在锌铜原电池中,锌失去的电子为什么不直接和氢离子反应,而传递到铜棒上反应? 关于原电池反应的本质比如用导线连接的铜片和锌片放入稀硫酸中,为什么锌不与硫酸直接反应,而是失电子,电子流到铜片再与氢离子在原电池中,为什么锌失的电子会在铜上结合氢离子而不直接在溶液中直接给氢离子锌铜原电池锌失去两个电子为什么不与氢离子直接在锌这边反应要到铜那边去反应呢? 锌铜原电池,硫酸电解质组成的原电池中,为啥锌和硫酸不直接反应,而要到铜级得电子? 在原电池中,为什么锌失的电子会在铜上结合氢离子我对原电池反应不明白,锌与铜来说,锌电势高,为什么电子会绕过铜再给氢离子,而不是直接把电子给氢离子