Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图7所示. （1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3&n

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/16 10:31:21

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图7所示.
（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3 kJ/mol）：
.
（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表. 图7
①请填写下表中的空白：
温度实验次数起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值（t2-t1）/℃
H2SO4 NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃).则中和热△H= （取小数点后一位）.
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是（填字母） .
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

1、NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）; △H=-57.3KJ/mol
△t1=(30.1-26.1)℃=4℃
△t2=(33.3-27.2)℃=6.1℃
△t3=(29.8-25.9)℃=3.9℃
△t4=(30.4-26.3)℃=4.1℃
因为第二组明显误差较大,舍去
所以
△t=(4++3.9+4.1)℃/3=4℃
n(NaOH)=0.05L*0.50 mol/L=0.025mol
n(H2SO4)=2*0.03L*0.50 mol/L=0.03mol
生成n(H2O)=0.025mol
m=50 mL *1 g/cm3+30ml*1 g/cm3=80g
Q=mC△t=80g*4.18J/(g·℃)*4℃=1337.6J=1.337.6KJ
△H=-1.337.6KJ/0.025mol=-53.504KJ/mol
3 a

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图7所示. （1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3&n 写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3KJ/mol,则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3KJ/mol,则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为已知△H=57.3,写出稀硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应的热化学方程式__________________ 如何区别中和反应的热化学反应方程式与中和热的热化学方程式在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫中和热.书写中和热的热化学方程式应以生成1mol水为标准 0.5mol硫酸和足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热判断一下这句话含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为：浓硫酸和浓的氢氧化钠反应中和热是大于57.3,还是等于57.3 中和热测定实验?测定强酸和强碱中和热的基本原理是什么? 高中化学测定中和热的实验