搜搜做题作业网溶液中氧化剂XO3,的含量有2x10^-3mol,与30ml 0.mol/L亚硫酸钠溶液恰好完全反应,则还原产物中元素x
来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/08 06:22:00
溶液中氧化剂XO3,的含量有2x10^-3mol,与30ml 0.mol/L亚硫酸钠溶液恰好完全反应,则还原产物中元素x的价态是
A +3
b +2
C+1
D 0
A +3
b +2
C+1
D 0
分析：
根据氧化剂价降低,还原剂价升高,可知Na2SO3中的+4价s必定会价态升高至+6价,n（Na2SO3）=0.03*0.1=0.003mol
所以,n（价升高所失去电子数）=0.003*（6-4）=0.006mol
所以,根据化合价升降法得,得失电子数守恒.
即X0-3所得到电子数=S失去电子数=0.006mol
每个XO-3所得到电子数为=0.006÷（2*10-3）=3
原XO-3中的X价态为+5,
得到3个电子之后价降低为+5-3=+2
所以答案应该选B.
过程有点乱,望耐心看,我尽力了.
根据氧化剂价降低,还原剂价升高,可知Na2SO3中的+4价s必定会价态升高至+6价,n（Na2SO3）=0.03*0.1=0.003mol
所以,n（价升高所失去电子数）=0.003*（6-4）=0.006mol
所以,根据化合价升降法得,得失电子数守恒.
即X0-3所得到电子数=S失去电子数=0.006mol
每个XO-3所得到电子数为=0.006÷（2*10-3）=3
原XO-3中的X价态为+5,
得到3个电子之后价降低为+5-3=+2
所以答案应该选B.
过程有点乱,望耐心看,我尽力了.
溶液中氧化剂XO3,的含量有2x10^-3mol,与30ml 0.mol/L亚硫酸钠溶液恰好完全反应,则还原产物中元素x
溶液中氧化剂XO3的含量有0.012mol,与300ml0.1mol/L亚硫酸钠恰好完全反应,则还原产物中元素X的价态是
用0.1mol/L的Na2SO3溶液30ml,恰好将2*10的-3次方mol的XO4^- 离子还原,则元素X在还原产物中
用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将2×10-3 mol XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是（
1.将0.195克锌粉加入到20ml的0.1mol／L MO2＋溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是
24ml浓度为0.05mol/L的亚硫酸钠溶液,恰好与20ml浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,则元
用0.1mol/L的NaSO3溶液30mL,恰好将0.002mol的(XO4-)离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是
100ml 3mol/L的Na2SO3溶液,恰好与100ml 1mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在
将过量铁粉放入100mL 2mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只有NO且HNO3完全反应，则参加反应Fe
200ml,2mol/L的AL2(SO4)3溶液能跟含多少mol的氯化钡溶液恰好完全反应转化为沉淀?若要使溶液中AL3+
用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10-3 mol XO4-还原，则元素X在还
[化学]将0．195g锌粉加入到20．0mL的0．100 mol·L-1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是