5.6克不纯的铁（内含有另一种金属）跟足量的稀盐酸反应,生成0.19克氢气,则判断可能是混入了：

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/27 23:51:51

5.6克不纯的铁（内含有另一种金属）跟足量的稀盐酸反应,生成0.19克氢气,则判断可能是混入了：
A 镁
B 铝
C 锌
D 钙
我觉得C、D都对,不知各位怎么认为?

5.6g Fe生成H2质量=5.6/56*2=0.2g>0.19g
所以另一种金属要满足：5.6g该金属生成的H2质量要小于0.19g
而：
5.6g Mg生成H2质量=5.6/24*2=0.47g>0.19g
5.6g Al生成H2质量=5.6/27*3=0.62g>0.19g
5.6g Zn生成H2质量=5.6/65*2=0.17g0.19g
只能选C
再问： Ca 会产生氢气？它不是和水反应生成CaO，再和酸反应吗？
再答： Ca比H活泼，比H活泼的金属和酸反应时都能生成H2
再问： K、Ca、Na 不是因为太活泼，不能和酸发生反应么？
再答：不是的。。。 K、Ca、Na因为非常活泼，所以能和水反应。但和水反应的本质是和水电离出的H+反应。当含有酸时，算电离出的H+远远超过水电离出的H+，所以是先和酸反应。
再问：不的，我刚查过书了，K、Ca、Na和酸反应不放出氢气的
再答：能生成H2
再问：为什么？
再答：比H活泼的金属和酸反应时都能生成H2
再问： K、Ca、Na和酸反应不放出氢气的，这又怎么解释？
再答：这本身就是错的，所以无法解释。
再问：这是老师说的额……
再答：应该是你听错了，可以生成H2的

5.6克不纯的铁（内含有另一种金属）跟足量的稀盐酸反应,生成0.19克氢气,则判断可能是混入了： 6克不纯的铁（内有另一种金属）与足量的稀盐酸反应,得到氢气0.19克,则可判断可能混入的是什么? 5.6克不纯的铁（内混有一种金属）跟足量的稀盐酸反应,得到氢气0.19克,则可判断可能是混入 A, 将5.6克铁粉与另一种金属的混合物跟足量的盐酸反应,在标准状况下生成氢气2.2L,则另一种金属可能是____ 5.6g不纯铁粉与足量的稀盐酸充分反应后,生成0.2g氢气,则不纯铁粉中混入的杂质可能是 5.6克不纯的铁(内混有另一种金属)跟足量的稀硫酸反应,得到氢气0.19克 5.6克的铁与另一种金属混合物粉末与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.18g氢气,则另一种金属可能是（）有5.6g不纯的铁跟足量的稀硫酸反应，生成了0.22g的氢气，则铁中混有的杂质可能是下列中的（　　） 5.6g不纯的铁和足量的盐酸反应放出0.19g氢气,则铁片中的另一种金属杂质是〔〕由金属镁和另一种金属组成的混合物6克,与足量稀盐酸反应,反应完全后共产生0.2克氢气.则另一种金属可能是 5.6g不纯的铁片跟足量的稀盐酸反应,放出0.19g氢气,则铁片中含有的杂质可能是（）有5.6g不纯的铁跟足量稀硫酸反应,生成0.22g氢气,则铁中混有的杂质可能是（）