（2013•黄冈模拟）已知：N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+57.20kJ•mol-1．

（1）N₂O₄（g）⇌2NO₂（g），反应的平衡常数K=
c2(NO2)
c(N2O4)；
20s时c（NO₂）=0.060mol/L 
                 N₂O₄⇌2 NO₂，
浓度变化     0.030mol   0.060mol/L
c₁=0.10mol/L-0.03mol/L=0.070mol/L；
由表可知，40s时，c（N₂O₄）=0.050mol/L，
                        N₂O₄⇌2 NO₂，
浓度变化：（0.1-0.05）mol/L     0.10mol/L
所以c₂=0.10mol/L
所以c₂＞c₁；
故答案为：
c2(NO2)
c(N2O4)；＜；=；
（2）依据图表中物质的浓度在坐标系中描点画出变化图象，平衡状态（NO₂）=0.120mol/L，c（N₂O₄）=0.10mol/L-0.060mol/L=0.04mol/L，得到的图象为：
，答：；
（3）由表可知，60s时反应达平衡，c（NO₂）=0.120mol/L，
             N₂O₄⇌2 NO₂，
浓度变化：0.06mol/L     0.120mol/L

V（N₂O₄）=
0.060mol/L
60s=0.001mol/（L•s）；
故答案为：0.001mol/（L•s）；
（4）依据平衡浓度计算平衡常数，结合化学平衡三段式列式计算；
               N₂O₄⇌2 NO₂，
起始量（mol/L） 0.10    0
变化量（mol/L） 0.06    0.12
平衡量（mol/L）  0.04     0.12
K=
0.122
0.04=0.36
若起始时充入N0₂气体0.200mol，设消耗二氧化氮物质的量浓度为x，2 NO₂=N₂O₄ ，K=
1
0.36
                   2 NO₂=N₂O₄
起始量（mol/L）     0.200    0
变化量（mol/L）     x        0.5x
平衡量（mol/L）   0.200-x    0.5x
K=
.5x
(0.200−x)2=
1
0.36
x=0.08mol/L
则达到平衡时N0₂气体的转化率=
0.08mol/L
0.20mol/L×100%=40%
  2 NO₂=N₂O₄   反应是气体体积减小的放热反应，依据化学平衡原理分析选项，增大二氧化氮转化率的条件；
A．减小NO₂的浓度，平衡逆向进行，二氧化氮转化率减小，故A不符合；   
B．降低温度，平衡正向进行，二氧化氮转化率增大，故B符合；    
C．增加NO₂的浓度，恒容容器中相当于增大压强，平衡正向进行，二氧化氮转化率增大，故C符合；   
D．升高温度，平衡逆向进行，二氧化氮转化率减小，故D不符合；
E．再充入一定量的He，总爱增大，气体分压不变，平衡不变，二氧化氮转化率不变，故E不符合；
故答案为：40%；BC；
（5）升高温度平衡向逆反应进行，平衡时二氧化氮的含量增大，温度越高反应速率越快，到达平衡的时间越短，据此作出二氧化氮含量与时间关系草图为，由图可知，t₁时刻a₁=a₂，t₁时刻之前a₁＞a₂，t₁时刻之后a₁＜a₂，故答案为：D．