强碱弱酸盐和相应的弱酸混合,如何判断酸碱性?如0.2mol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合.
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/24 10:09:32
强碱弱酸盐和相应的弱酸混合,如何判断酸碱性?如0.2mol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合.
![强碱弱酸盐和相应的弱酸混合,如何判断酸碱性?如0.2mol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合.](/uploads/image/z/4268143-55-3.jpg?t=%E5%BC%BA%E7%A2%B1%E5%BC%B1%E9%85%B8%E7%9B%90%E5%92%8C%E7%9B%B8%E5%BA%94%E7%9A%84%E5%BC%B1%E9%85%B8%E6%B7%B7%E5%90%88%2C%E5%A6%82%E4%BD%95%E5%88%A4%E6%96%AD%E9%85%B8%E7%A2%B1%E6%80%A7%3F%E5%A6%820.2mol%2FL%E7%9A%84%E9%86%8B%E9%85%B8%E5%92%8C%E9%86%8B%E9%85%B8%E9%92%A0%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%AD%89%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%B7%B7%E5%90%88.)
强碱弱酸盐和相应的弱酸混合形成一种名为“缓冲溶液”的溶液,这种溶液可以抵抗少量强酸强碱的侵蚀而保持自身pH值不发生明显变化.这种溶液的酸碱性可以通过以下公式进行计算:
![](http://img.wesiedu.com/upload/c/35/c35b9e165d11dc30f96f0970ee6874c4.jpg)
(公式推导不在此赘述,式中,pK酸是与酸强度有关的常数,可以在理化手册中查到).
混合溶液的酸碱性酸的强度、酸和盐的相对量有关,如问题中0.2mol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合,c酸/c盐=1,所以溶液的pH = pK酸 = 4.75,所以溶液呈酸性.
![](http://img.wesiedu.com/upload/c/35/c35b9e165d11dc30f96f0970ee6874c4.jpg)
(公式推导不在此赘述,式中,pK酸是与酸强度有关的常数,可以在理化手册中查到).
混合溶液的酸碱性酸的强度、酸和盐的相对量有关,如问题中0.2mol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合,c酸/c盐=1,所以溶液的pH = pK酸 = 4.75,所以溶液呈酸性.
强碱弱酸盐和相应的弱酸混合,如何判断酸碱性?如0.2mol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合.
如何判断弱酸碱谁过量强酸弱碱,弱酸强碱,强碱弱酸,弱碱强酸等等体积或者等物质量混合,怎么判断酸碱性和哪个过量?
等浓度等体积的强碱溶液和弱酸溶液混合,显什么性
等物质的量浓度的弱酸和强碱弱酸盐等体积混合,[酸根不同],混合溶液显什么性,为什么?
0.2mol/l醋酸和0.1mol/l氢氧化钠等体积混合后为什么氢离子浓度是0.05?不是说醋酸是弱酸所以醋酸里的氢离子
求PH=3弱酸和PH=11强碱等体积混合后溶液的酸碱性,要不要考虑生成盐的水解
浓度均为0.1mol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合,
0.1mol/l的醋酸钠溶液和0.1mol/l的醋酸溶液等体积混合 其混合液PH
等物质的量的弱酸与其对应的强碱盐(或弱碱与其对应的强酸盐)混合,溶液酸碱性如何判断
等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合显什么性
把1mol/L的醋酸钠溶液和1mol/L的醋酸溶液等体积混合,为什么醋酸浓度<醋酸根浓度?
0.2mol/l的一元弱酸HA溶液和0.1mol/l的NaOH溶液等体积混合后的溶液中