搜搜做题作业网氧化还原反应中用双线桥法怎样标出得失电子的数目?特别是前面的系数是怎样判断的?
来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/02 01:54:49
氧化还原反应中用双线桥法怎样标出得失电子的数目?特别是前面的系数是怎样判断的?
举几个例子~· Kclo3 +Hcl=kcl +cl2 （箭头） +3H2o
3Cl2 +KOH=5kcl +kclo3 +H2o
举几个例子~· Kclo3 +Hcl=kcl +cl2 （箭头） +3H2o
3Cl2 +KOH=5kcl +kclo3 +H2o
利用氧化还原反应配平反应方程式是最常见的,一般是找到化学价变化的原子,看其化学价升高或降低多少,找到升高的价数和降低的价数最小公倍数,然后确定各个分子前的系数.
KClO3＋6HCl＝＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O
KClO3 ＋ HCl ＝＝ Cl2↑＋ KCl＋ H2O
↓5e ↑1e×5
按照上式,应该先在KIClO3前配1,在HCl前配5,但由于生成物中尚有一份KCl,所以应当再多加一份HCl,因此在KClO3前配1,在HCl前配6；根据钾守恒,KCl前配1；根据氯守恒,Cl2前配3；更具氧或氢守恒H2O前配3.
注：该反应的化合价变化：HCl→Cl2←KClO3,氯化钾中的氯是盐酸提供的,而非氯酸钾还原得到,所以
KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O
KClO3＋6HCl＝＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O
KClO3 ＋ HCl ＝＝ Cl2↑＋ KCl＋ H2O
↓5e ↑1e×5
按照上式,应该先在KIClO3前配1,在HCl前配5,但由于生成物中尚有一份KCl,所以应当再多加一份HCl,因此在KClO3前配1,在HCl前配6；根据钾守恒,KCl前配1；根据氯守恒,Cl2前配3；更具氧或氢守恒H2O前配3.
注：该反应的化合价变化：HCl→Cl2←KClO3,氯化钾中的氯是盐酸提供的,而非氯酸钾还原得到,所以
KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O
氧化还原反应中用双线桥法怎样标出得失电子的数目?特别是前面的系数是怎样判断的?
用双线桥法给下列氧化还原反应标出电子转移的方向及数目
分析下列反应的化学方程式,是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目,指出被氧化和还原的元素
怎样判断氧化还原反应中电子的得失数?
用“双线桥法”标出下列反应电子转移的方向和数目,并标出那种物质是氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
氧化还原反应的电子得失是怎样的呢?
用双线桥法给下列氧化还原反应标出电子转移的方向及数目,并指出氧化剂,还原剂.
判断下列反应是否是氧化还原反应,从化合价的升降和电子的得失来分析下列氧化还原反应,并用“双线桥”表
用双线桥标出下列反应中电子转移的数目和方向,指明氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物.
氧化还原反应电子是怎样转移的?总得失电子数怎样算?
用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目并指出反应中的氧化剂还原剂氧化产物和还原产物.
从电子得失角度,用双线桥法分析下列氧化还原反应,并注明电子得失数目,氧化剂,还原剂：