某0.1mol/L的一元碱溶液中,c（H+）/c（OH-）=10^12,怎么判断BOH是强碱

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/17 18:38:34

因为Kw = c(H+) * c(OH-) = 10^(-14)
题目 c(H+) / c(OH-) = 10^(-12)（你的题是不是弄错了）
解得c(OH-) = 0.1 mol/L,c(H+) = 10^(-13)
所以BOH完全电离
即BOH是强碱

某0.1mol/L的一元碱溶液中,c（H+）/c（OH-）=10^12,怎么判断BOH是强碱浓度为0.1mol/L的一元碱BOH中,c(H+)/c（OH-）=1x10^-12,BOH为强碱弱碱? 怎么看是弱碱还是强碱?如由0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH=10,可推知它的弱碱,怎么判断的? 常温时，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH-）/c（H+）=1012， 25°时,0.1mol/l的HA溶液中c H+/c OH-=10∧10,0.1mol/l的BOH溶常温下,0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2.0,0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中[OH-]/[H】常温下，0.1mol/L的酸HA溶液的pH＞1，0.1mol/L的碱BOH溶液中c（OH-）与c（H+）之比为1012，常温时0.1mol•L-1HA溶液的pH＞1，0.1mol•L-1BOH溶液中c（OH-）：c（H+）=1012，将两溶（1）25℃时，0.1mol•L-1的HA溶液中c（OH-）=10-10 mol/L，0.01mol•L-1的BOH溶液由0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B＋＋OH－常温下,0.1mol/L一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1*10的负8次方由0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH=11,是否可推知BOH是弱碱?