Cu的电子排布为3d10 4s1

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/03 12:00:31

Cu的电子排布为3d10 4s1
理论上只能显+1价,为什么铜是变价金属?
这个问题我们老师也没法回答。本人积分有限，希望感兴趣的网友帮忙转一下，小弟在此先谢啦！

我帮你查了一下大学课本：《无机化学》（武大、吉大编,第三版）,P820,“由于铜族元素的ns电子和次外层的（n-1）d电子能量相差不大,与其它元素化和时,不仅ns轨道能参加成键,（n-1）d电子也依反应条件不同,可以部分参加成键,因此表现出几种氧化态.”这才是化学上的解释

Cu的电子排布为3d10 4s1, Cu的电子排布为3d10 4s1 为什么Cu外围电子排布是3d10 4s1而不是3d9 4s2? 化学（原子结构）外围电子是不是最外层电子?Cu的外围电子为3d10 4s1是不是其最外层电子为11个价电子排布为3d10 4s2的原子,失去两个电子后的电子排布式是什么? 洪特规则电子排布疑问洪特规则说,电子排布半充满或全充满时更稳定.那么为什么Cu 3D10 4S1 就是稳定而如果Fe是3 为什么Ni原子的电子排布式为3d8 4s2,而不是3d10呢,3d10不是也排满了能量很低吗, 银原子的外层电子排布 4d10 5s2 Cu的外围电子排布为3d104s1..Cu2+为什么比Cu+稳定? 关于镍的基态电子排布镍的基态电子排布为什么不是3d10还有基态和镍原子的电子排布有什么区别? 关于电子层结构...Cu的电子层结构为什么是[Ar]4s1 3d10?Rh为什么是[Kr]5s1 4d8?为什么Co是[ 某元素的电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3,只含一个电子的轨道有几个