搜搜做题作业网为什么H2SO4（aq）与KOH（aq）反应生成1mol水（l）晗大于57.3mol\L
来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/01 07:34:03
为什么H2SO4（aq）与KOH（aq）反应生成1mol水（l）晗大于57.3mol\L
汗.......答案是H2SO4二级电离吸热
我的错打错了，是晗小于57.3mol\L
我想问强酸电离还吸热吗？那HCl与NaOH反应不也电离吗它的反应就是晗等于57.3mol\L
汗.......答案是H2SO4二级电离吸热
我的错打错了，是晗小于57.3mol\L
我想问强酸电离还吸热吗？那HCl与NaOH反应不也电离吗它的反应就是晗等于57.3mol\L
浓硫酸在发生这个反应的时候,会因为稀释而发出热量,发出的热量会大雨57.3,而稀硫酸就不会.浓硫酸的水溶液中,硫酸分子是不完全电离的,硫酸是强电解质,但是因为水分子的量不多,所以分子态的硫酸分子还是很多的.
为什么H2SO4（aq）与KOH（aq）反应生成1mol水（l）晗大于57.3mol\L
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol.向1L
（2014•嘉定区三模）100.0mL 6.0mol•L-1 H2SO4（aq）跟足量锌粉反应，在一定温度下，
已知298K时，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，推测含1mol H
已知298K时,H＋（aq）＋ OH－（aq）＝ H2O（l） △H ＝ －57.3 kJ/ mol ,推测含 1mol
在稀溶液中,H+（aq）+ OH—（aq）= H2O（l） △H =－57.3 kJ·mol—1,若将含0.5 mol
下列有关H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol的离子反应说法正确的是（ ）
已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，则下列说法中正确的是（
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l）△H＝-57.3KJ·mol-1.分
H+(aq)+oH-(aq)=H2O(L) △H=-57.3KJ/MOL 含1mol NaoH的水溶液与含0.5mol的
强酸与强碱发生中和反应的热化学方程式为：H+(AQ)+OH-(AQ)=H2O(l),△H=-57.3kj/mol,下列实
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol,