9、工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/12 22:04:48

9、工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl₄和CO，SiCl₄经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl₄的装置示意图。

已知SiCl₄的熔点为-70.0°C，沸点为57.7°C，且遇水易水解（1）装置C的试剂是______________;装置F的作用为__________________
（4）G中吸收气体一段时间后，吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO₄^2-。为探究该吸收液中可能存在的其它酸根离子（忽略空气中CO2的影响）【提出假设】假设1：只有SO₃^2-；假设2：既无SO₃^2-也无ClO^－；假设3：只有ClO^－【设计方案，进行实验】可供选择的实验试剂有：3mol/LH2SO4溶液、1mol/LNaOH溶液、溴水、品红溶液、0.01mol/LKMnO4溶液、淀粉-KI溶液。各取少量吸收液于a、b、c三支试管中，分别滴加3 mol/L H2SO4后，进行下列实验：请完成下表：

请老师帮忙详细解答，非常感谢！

解题思路：解答该类题目最关键的是根据实验目的明确各套装置的作用，其他问题就迎刃而解了。
解题过程：
解答：解答该类题目最关键的是根据实验目的明确各套装置的作用，其他问题就迎刃而解了。该套装置从左到右各装置的作用如下：
A：制取氯气、；
B：用饱和食盐水除去氯气中的HCl气体；
C：用浓硫酸干燥氯气；
D：制备SiCl₄；
E：收集SiCl₄；
F：防止G中的水蒸气进入E装置使SiCl₄水解变质；
G：吸收多余的氯气。
（1）答案：浓硫酸防止G中的水蒸气进入E装置使SiCl₄水解变质；
（4）由假设1和假设2得知，要检测的为SO₃^2-和ClO^－，故假设3为只有ClO^－；
因为SO₃^2-会使KMnO₄溶液和溴水褪色，而KMnO₄溶液和溴水并不与ClO^－发生反应，故可以用KMnO₄溶液或溴水来检测假设1，而SO₃^2-和ClO^－具有漂白性，会使品红溶液褪色，故可以用来检测假设2；ClO^－可以氧化KI使其生成I₂，在淀粉溶液中显蓝色，可以用来检测假设3
（4）答案：只有ClO^－
①溴水（或0.01 mol/L KMnO₄溶液）
②品红溶液；
③淀粉-KI溶液；若溶液变为蓝色
最终答案：见解析。

9、工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是工业上焦炭可用于生产水煤气,反应是水蒸气与炽热的碳在高温条件下生成一氧化碳和氢气方程式您可在这里继续补充问题细节在硅的冶炼中,通常用氢气在高温下还原四氯化硅的方法制得单质硅,反应方程式为：SiCl4+2H2 （2014•十堰）硅是信息技术的关键材料，高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，该反应的化学反应方程式与水反应生成的铝的氧化物,在高温下熔融,可用氢气制铝? 粗硅高温与氯气反应,反应产物高温下被氢气还原,从而得到较纯的硅氢气还原SiCl4的化学方程式是什么? H2+SiCl4在高温条件下反应的化学方程式怎么写? 在高温下赤热的焦炭能与水反应，对其反应后的生成物化学小组的同学提出了“可能生成氢气、一氧化碳和二氧化碳”的猜想，为了验证为什么二氧化硅与焦炭反应生成的是一氧化碳? “与水反应生成的铝氧化物,在高温下熔融,用氢气还原可制铝”这句话为什么错误有谁知道四氯化硅SiCl4和氮气N2在氢气H2的保护下反应制取氮化硅的方程式