钠与硫酸铜溶液反应为什么不生成单质铜,也就是为什么Na先和水反应再和硫酸铜反应?既然是溶液就应该是均一稳定的,应该是同时
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/25 11:21:35
钠与硫酸铜溶液反应
为什么不生成单质铜,也就是为什么Na先和水反应再和硫酸铜反应?
既然是溶液就应该是均一稳定的,应该是同时遇到才对。
为什么不生成单质铜,也就是为什么Na先和水反应再和硫酸铜反应?
既然是溶液就应该是均一稳定的,应该是同时遇到才对。
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这个事实上是分两步进行的
第一步 Na与水反应 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
第二步 NaOH与CuSO4反应 2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO4
合起来 总反应方程式 2Na + CuSO4 + 2H2O === Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑
你补充的问题 我可以这样跟你解释 由于Cu2+周围全部都是被H2O分子包围的 所以 Na先和H2O分子接触
第一步 Na与水反应 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
第二步 NaOH与CuSO4反应 2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO4
合起来 总反应方程式 2Na + CuSO4 + 2H2O === Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑
你补充的问题 我可以这样跟你解释 由于Cu2+周围全部都是被H2O分子包围的 所以 Na先和H2O分子接触
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