一道化学题中给了这样一个条件 Kw／c（H+）=0.1mol／L 能解释下Kw...

一道化学题中给了这样一个条件 Kw／c（H+）=0.1mol／L 能解释下Kw... 化学离子共存,没说明常温,给了kw/c（H+）=0.1mol/L Kw/C(H+)=0.1 mol/L的溶液：Na+,K+,Sio32-,NO3-能共存吗?其中Kw/C(H+)=0.1 Kw/c(H+)=0.1mol/L溶液中na+ k+ sio32- no3- 为什么不能共存 特别是Kw/c(H+)=0 0.05mol/L的BaSO4溶液中水电离出的氢离子浓度求解 c（OH-）=0.1mol/L c(H+)=Kw/c(OH 高中化学：某温度下,Kw=10^-12.某溶液中C(H+)为1×10^（-7)mol/L.则该溶液呈什么性 某温度下，纯水的c（H+）=2.0×10-7 mol/L，则此时c（OH-）为______，KW=______ 0.01MOL/L的H2SO4溶液,H+的浓度为?我老师是这样说的,等于0.02MOL.OH-的浓度为KW/c（H+） Fecl2溶液中k+ na+ so42- aio2-不能共存?Kw/c(H+)=0.1mol/L溶液中na+ k+ si Kw/c(H＋)＝0.1 mol•L－1的溶液可以知道什么 Kw÷c(H+)=0.1mol的溶液中,K+、Na+、(SiO2-)3、(NO-)3能否共存? 概念型化学题现有常温下PH=2 的盐酸,该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为多少?Kw===「水H