将对H2的相对密度为4.25的N2和H2的混合气体通入到恒容密闭容器中,在一定条件下反应生成NH3,达到平衡时,NH3占

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/09 07:50:52

将对H2的相对密度为4.25的N2和H2的混合气体通入到恒容密闭容器中,在一定条件下反应生成NH3,达到平衡时,NH3占25%（体积分数）.
求：（1）进入容器的N2和H2的体积比
（2）N2的转化率
（3）反应前后的压强之比
（4）反应前后的密度之比

1）
因为对H2的相对密度为4.25
所以相对平均摩尔质量：2 g/mol * 4.25 = 8.5 g/mol
运用十字交叉法：
N2：28-------------------8.5 - 2 = 6.5
-----------------8.5
H2：2---------------------28 - 8.5 = 19.5
所以
体积比N2：H2=6.5 ：19.5 = 1 ：3
2）设N2体积为1L,则H2体积为3L,N2转化了xL
方程式：3H2 + N2 2NH3
反应前：3L--------1 L------------0
已转化：3xL------ x L------------2x L
平衡时：(3-3x)L--(1-x) L--------2x L
因为：达到平衡时测得平衡混合气中NH3的体积分数为25%
所以
2x / [（3-3x）+（1-x）+2x] = 25%
解得：
x = 0.4 L
N2转化率=0.4L *100%/ 1L = 40%
3）因为是密闭容器,所以恒容
则压强比 = 体积比 = 物质的量比
反应前气体体积 = 1L + 3L = 4L
反应后气体体积 = 0.6L + 1.8L + 0.8L = 3.2L
所以反应前后的压强比 = 4L / 3.2L = 5 :4
4）反应前后的密度之比 = 1 ：1
因为密度 = 质量 / 体积
因为容器容积不变而且由于密闭所以质量也没有变化
所以反应前后密度不变
不明白HI

将对H2的相对密度为4.25的N2和H2的混合气体通入到恒容密闭容器中,在一定条件下反应生成NH3,达到平衡时,NH3占将对H2的相对密度为4.25的N2和H2通入密闭容器中,一定条件下发生合成氨反应,达到平衡时,测得平衡混合... 将对H2的相对密度为4.25的N2和H2通入密闭容器中,在一定条件下发生合成氨反应, 将1.5体积N2和3体积H2混合充入密闭容器中反应,在一定条件下达到平衡时,测的混合气体的相对平均分子量为12,求N2的在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),能说明反应已达到平衡状态的是在容积为5L的密闭容器中，通入5mol N2和8mol H2，在一定条件下反应生成NH3 在一定条件下,将22升N2和78升H2在密闭容器中混合,反应达到平衡,混合气体体积缩小至原体积的95%, 一定温度下,在一定容的密闭容器中充入N2和H2发生如下反应:N2+3H2=2NH3,并达到平衡, 能够说明 N2 + 3H2 2NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是 :①容器内N2、H2、NH3三者共存在一定温度和压强的密闭容器中,将平均相对分子质量为8.5的H2和N2混合,当反应达到平衡时, 一定条件下,将10molH2和1molN2充入一密闭容器中,发生反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),达到平衡时一定条件下在密闭容器中进行如下可逆反应N2+3H2=2NH3,反应达到平衡