（2012•葫芦岛一模）为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g放入烧杯中，向其中加入19.6

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/22 23:48:35

（2012•葫芦岛一模）为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g放入烧杯中，向其中加入19.6%的稀硫酸50g，完全反应后，称得烧杯中剩余的物质质量为59.9g．求：
（1）生成氢气的质量是______ g；
（2）反应后溶液中所含的溶质有______；
（3）样品中铜的质量分数．

（1）生成氢气的质量=10g+50g-59.9g=0.1g；故填：0.1；
（2）设参加反应锌的质量为x，消耗稀硫酸溶质的质量为y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 98 2
x y 0.1g

65
x＝
2
0.1g
x=3.25g

98
y＝
2
0.1g
y=4.9g
19.6%的稀硫酸50g中溶质的质量=19.6%×50g=9.8g，所以稀硫酸有剩余，故反应后溶液中所含的溶质有生成的硫酸锌，还有剩余的硫酸；故填：H₂SO₄、ZnSO₄；
（3）铜的质量分数为：
10g−3.25g
10g×100%=67.5%
答：样品中铜的质量分数为67.5%．