搜搜做题作业网足量铜与一定量浓硝酸.消耗NaOH溶液的质量
来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/01 21:01:07
足量铜与一定量浓硝酸.消耗NaOH溶液的质量
足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与3.2g O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的质量是多少?
足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与3.2g O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的质量是多少?
HNO3 和Cu反应 得电子转化成NO2、N2O4、NO
NO2、N2O4、NO和氧气反应 失电子转化成 HNO3
可以看出来HNO3和Cu反应 得的电子==NO2、N2O4、NO和氧气反应 失的电子
NO2、N2O4、NO和氧气反应 失的电子=O2得的电子.
3.2g O2=0.1mol O2,O从0价到-2,得2个,O2得4个,所以总共得0.4mol电子
所以,NO2、N2O4、NO和氧气反应 失0.4mol电子
所以,HNO3 和Cu反应 得0.4mol电子
所以,和HNO3反应Cu的物质的量为0.2mol
根据原子守恒：Cu2+完全沉淀消耗的NaOH为0.4mol
因为题上说明是硝酸铜溶液,则不存在剩余的HNO3,所以,不考虑NaOH和HNO3的反应.
NO2、N2O4、NO和氧气反应 失电子转化成 HNO3
可以看出来HNO3和Cu反应 得的电子==NO2、N2O4、NO和氧气反应 失的电子
NO2、N2O4、NO和氧气反应 失的电子=O2得的电子.
3.2g O2=0.1mol O2,O从0价到-2,得2个,O2得4个,所以总共得0.4mol电子
所以,NO2、N2O4、NO和氧气反应 失0.4mol电子
所以,HNO3 和Cu反应 得0.4mol电子
所以,和HNO3反应Cu的物质的量为0.2mol
根据原子守恒：Cu2+完全沉淀消耗的NaOH为0.4mol
因为题上说明是硝酸铜溶液,则不存在剩余的HNO3,所以,不考虑NaOH和HNO3的反应.
足量铜与一定量浓硝酸.消耗NaOH溶液的质量
足量铜与一定量浓硝酸反应 得到硝酸铜溶液和0.84L
足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO1、2、N2O4、NO 的混合气体,这些
一定质量的某铁的氧化物FexOy，与足量4mol/L稀硝酸溶液充分反应，消耗硝酸700mL，放出2.24L NO气体（标
足量铜与一定量浓硝酸反应,
10.8gA单质与足量NAOH溶液反应,消耗氧化剂的质量?
足量的氢氧化钠溶液,稀硫酸,盐酸,稀硝酸与等质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是哪个
1mol与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为（ ）
如图,1 mol该物质与足量的NaOH溶液充分反应,消耗的NaOH的物质的量
如何判断1mol有机物与足量NaOH溶液充分反应,会消耗的NaOH的物质的量?
求物质的量浓度之比等质量两份铝分别与足量稀H2SO4和NAOH溶液作用,若消耗的两溶液的体积相等,则两溶液的物质的量浓度
足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标状）混