将氯化铵的不饱和溶液蒸发溶剂,就变成饱和溶液.这句话对吗?为什么

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/03 15:23:16

这个问题很难回答,它要涉及到许多复杂的知识.
首先要搞明白氯化铵在水中的存在形式：我们知道NH4Cl的溶液显酸性,这是因为在溶液中溶质除电离外,还发生了水（1）、电离：NH4Cl=NH4+ +Cl-；（2）、水水中具有极少H+和OH-,因为NH4+与OH-结合生成的NH3•H20是弱碱,所以NH4+ +H20=可逆=NH3·H20+H+.（说一下,上面对水解原因的解释并不是完全正确的,但是考虑到LZ不一定深入学习过化学反应原理和路易斯酸碱理论,这样说是为了让LZ理解.）于是我们知道了,在NH4Cl溶液中,溶质以NH4+,Cl-,NH3·H20的形式存在着.
如果加热,NH3·H20的解离程度会加大但分解速度也在加快,同时由于温度升高,气体在水中的溶解度也会减小.
1、若随温度增加NH3·H20的解离程度上升得不够大,导致其离解成铵根离子和OH-的速度比它分解成水和氨气的速度还慢的话,由化学反应原理,NH3分子就会在水中积聚.当NH3浓度达到某一温度下的饱和时便会溢出；或者是NH3浓度达到恒沸点而此时也达到了恒沸温度,它会和水一起蒸出.
这个时候,溶液中就出现了一部分H+和Cl-,它们相当于稀盐酸,当它们的浓度达到某温度下氯化氢溶解的饱和点后会溢出,或是达到恒沸点和恒沸温度后和水一起蒸出.
这时候如果要判别溶液里到底是个什么情况,就要看NH3和HCl谁出去的多,LZ可以自己查相关数据.
2、若随温度增加NH3·H20的解离速度够大,由化学反应原理,它就会老老实实地以铵根离子的形式呆着.
这时我们考虑其他离子.如果在这种情况下NH3·H20的解离速度虽然大于其分解速度,但还不能够向溶液中提供足够的OH-来抵消多余H+造成的影响,那么溶液中的H+和Cl-相当于稀盐酸,若浓度达到某一温度下的饱和,或者达到恒沸点和恒沸温度,则HCl会溢出去.
这一情况可能会导致溶液中出现多余的一水合氨,使溶液pH升高.
但是,从实验角度来看,这个蒸发的方法其实没有太大问题,实际操作应该可以这么做.

将氯化铵的不饱和溶液蒸发溶剂,就变成饱和溶液.这句话对吗?为什么将氯化铵的不饱和溶液蒸发成溶剂,就可以变为饱和溶液.这句话对吗?为什么? 饱和溶液变成不饱和溶液,可以使蒸发溶剂,那里面的溶质不会也随着蒸发而减少吗? 硝酸钾晶体从溶液中析出后,这时就变成为硝酸钾的不饱和溶液.这句话对吗?为什么? 把不饱和溶液变成饱和溶液的方法有三种,分别是(1)蒸发溶剂;(2)加入溶质;(3)改变温度来减小溶解度,在这三将20摄氏度的硝酸钾饱和溶液变不饱和,可采用的方法是?A降温 B加溶剂 C倒出一半溶液 D蒸发溶剂饱和溶液降温析出晶体后就变为不饱和溶液这句话对吗将某温度下的氯化钠的不饱和溶液恒温蒸发掉一部分水,可变成饱和溶液某溶质的不饱和溶液,分别通过增加溶质,蒸发溶剂和升高温度三种方法均可变成饱和溶液,该物质的溶解度? 某溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大.这句话对吗? “降低不饱和溶液的温度一定能变成饱和溶液”这句话对不对固体物质的饱和溶液,在蒸发溶剂或冷却热饱和溶液使晶体析出后剩下的溶液是饱和溶液还是不饱和溶液.