搜搜做题作业网某甲醇燃料电池原理如图1所示。M区发生反应的电极反应式为_______________________________
来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/28 04:37:34
某甲醇燃料电池原理如图1所示。
M区发生反应的电极反应式为_______________________________ 用上诉电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解反应的总反应的离子方程式为_______________________ 。假设NaCl溶液体积保持为1200mL，当溶液的PH值变为13时（在常温下测定），理论上甲醇燃料电池中通过质子交换膜的H+物质的量为____________ mol，消耗甲醇的质量为_______________g（忽略溶液体积的变化）
7月化学期末试题12题，请老师把每个空填空的来由解释清楚，非常感谢！
M区发生反应的电极反应式为_______________________________ 用上诉电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解反应的总反应的离子方程式为_______________________ 。假设NaCl溶液体积保持为1200mL，当溶液的PH值变为13时（在常温下测定），理论上甲醇燃料电池中通过质子交换膜的H+物质的量为____________ mol，消耗甲醇的质量为_______________g（忽略溶液体积的变化）
7月化学期末试题12题，请老师把每个空填空的来由解释清楚，非常感谢！
解题思路： 1.在原电池中阳离子移向正极。 2.在串联电路中在同一段时间内通过各电极的电子数相等。
解题过程：
解答：（1）根据H+的移动方向可以判断出N极是正极（在原电池中阳离子移向正极）M极是负极，负极通入的是燃料甲醇，正极通入的是氧气，故负极反应的电极反应式为： CH3OH+ H2O―6e－= CO2 + 6H+ （2）2Cl- +2H2O
H2↑+Cl2↑ +2OH- pH=13,c(OH-)=0.1mol/L,n(OH-)=0.1mol/L ×1.2L=0.12mol 根据在串联电路中在同一段时间内通过各电极的电子数相等可得出关系式：6e-~ CH3OH ~ 6H+ ~ 6OH- 0.2mol 0.12mol 0.12mol 故理论上甲醇燃料电池中通过质子交换膜的H+物质的量为0.12mol, 消耗甲醇的质量为0.2mol×32g/mol=6.4g
最终答案：见解析。
解题过程：
解答：（1）根据H+的移动方向可以判断出N极是正极（在原电池中阳离子移向正极）M极是负极，负极通入的是燃料甲醇，正极通入的是氧气，故负极反应的电极反应式为： CH3OH+ H2O―6e－= CO2 + 6H+ （2）2Cl- +2H2O
H2↑+Cl2↑ +2OH- pH=13,c(OH-)=0.1mol/L,n(OH-)=0.1mol/L ×1.2L=0.12mol 根据在串联电路中在同一段时间内通过各电极的电子数相等可得出关系式：6e-~ CH3OH ~ 6H+ ~ 6OH- 0.2mol 0.12mol 0.12mol 故理论上甲醇燃料电池中通过质子交换膜的H+物质的量为0.12mol, 消耗甲醇的质量为0.2mol×32g/mol=6.4g最终答案：见解析。