搜搜做题作业网浓硫酸的全部性质要尽量全一点,
来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/28 12:03:23
浓硫酸的全部性质
要尽量全一点,
要尽量全一点,
浓盐酸 浓硝酸和浓硫酸的对比 浓盐酸 浓硫酸 浓硝酸
颜色状态等 无色有酸味的液体 无色黏稠,油状液体 无色液体
个性对比 有挥发性,在空气里会生成 白雾,有刺激性气味 不挥发,有吸水性（可做干 燥剂）,有脱水性（化学性质,使有机物炭化） 有挥发性,在空气里会生成白雾,有刺激性气味
腐蚀性 有腐蚀性 强腐蚀性 强腐蚀性
纯硫酸是一种无色无味油状液体.常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％,其密度为1.84g·cm-3,其物质的量浓度为18.4mol·L-1.98.3%时,熔点：-90.8℃；沸点：338℃.硫酸是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶.浓硫酸溶解时放出大量的热,因此浓硫酸稀释时应该“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅.
腐蚀性
硫酸具有很强的腐蚀性,若实验是不小心溅到皮肤上,应先用布擦干,后用小苏打溶液冲洗,再用大量水冲洗,严重的应立即送往医院.
吸水性
将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中,其质量将增加,密度将减小,浓度降低,体积变大,这是因为浓硫酸具有吸水性. ⑴就硫酸而言,吸水性是浓硫酸的性质,而不是稀硫酸的性质. ⑵吸水性是浓硫酸的物理性质. 浓硫酸只能干燥酸性和中性气体. ⑶浓硫酸不仅能吸收一般的气态水（如空气中的水）,而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水.
[编辑本段]（二）特性
除了酸固有的化学性质外,浓硫酸还具有自己特殊的性质,与稀硫酸有很大差别,主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子（H2SO4）,这些硫酸分子使浓硫酸有很强的性质.
1.脱水性
⑴就硫酸而言,脱水性是浓硫酸的性质,而非稀硫酸的性质,即浓硫酸有脱水性且脱水性很强. ⑵脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程,反应时,浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子. ⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物,其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物,被脱水后生成了黑色的炭（碳化）,并会产生二氧化硫. 浓硫酸 如C + 2H2SO4(浓) ==== （加热）CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O 利用脱水性,能够催化一些有机反应. CH3COOH + H-O-C2H5 ==== 加热、浓H2SO4) CH3COOC2H5 + H2O 硫酸催化制取乙酸乙酯2.强氧化性
⑴跟金属反应 ①常温下,浓硫酸能使铁、铝等金属钝化.主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合,生成致密的氧化物薄膜,防止氢离子或硫酸分子继续与金属反应,如铁一般认为生成Fe3O4 ②加热时,浓硫酸可以与除金、铂 之外的所有金属反应,生成高价金属硫酸盐,本身一般被还原成SO2. Cu + 2H2SO4(浓) ==△== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 2Fe + 6H2SO4(浓) ==△== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O Zn+2H2SO4(浓）==△==ZnSO4 +SO2↑+2H2O 在上述反应中,硫酸表现出了强氧化性和酸性. ⑵跟非金属反应 热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸,本身被还原为SO2.在这类反应中,浓硫酸只表现出氧化性. C + 2H2SO4(浓) ==△== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O S + 2H2SO4(浓) ==△== 3SO2↑ + 2H2O 2P + 5H2SO4(浓) ==△== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O ⑶跟其他还原性物质反应 浓硫酸具有强氧化性,实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸. H2S + H2SO4(浓) ==△== S↓ + SO2↑ + 2H2O 2HBr + H2SO4(浓) ==△== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O 2HI + H2SO4(浓) ==△== I2↑ + SO2↑ + 2H2O
3.难挥发性（高沸点）
制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸） 如,用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体. 2NaCl（固）+H2SO4（浓）==Na2SO4+2HCl↑ Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑ 再如,利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气.
4.酸性
制化肥,如氮肥、磷肥等. 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4 Ca3(PO3)2+2H2SO4==2CaSO4+Ca(H2PO4)
5.稳定性
浓硫酸与亚硫酸盐反应 Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑
6.吸水性
常做干燥剂 附言：浓硫酸的稀释 浓硫酸常做为洗气装置,浓硫酸熟知的除了能够吸收空气中的水外,还可以干燥中性和酸性气体 例如中性气体：CO、氢气、氧气、氮气和所有的稀有气体 酸性气体：HCI气体、二氧化碳、二氧化硫 浓硫酸不能用作碱性气体（例如 氨气）的洗气装置,因为浓硫酸与氨气反应.浓硫酸还不可干燥溴化氢、碘化氢,硫化氢等气体.
7.对于金属置换而言
对于金属置换而言,氢后金属不能与酸反应,但浓硫酸能够使一些金属反应,例如： Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O
[编辑本段]浓硫酸和稀硫酸
硫酸的浓稀概念有一个大概的标准：最高的发烟硫酸密度为1.96含游离的SO3 40%,含SO3总量达89%.一般来说密度为1.84的硫酸叫浓硫酸(注：我认为一般浓度70%以上的叫浓硫酸)其中含SO3的总量达到82%,含游离SO3 4%,它的浓度为18 mol/L,中等浓度的是指密度在1.5到1.8左右,它们的浓度分别是在9.2mol/L到16mol/L.那么稀硫酸是指密度在1.5以下,浓度在9.2mol/L以下.
浓硫酸和稀硫酸鉴别方法:
1．称重法：浓硫酸比稀硫酸密度大（98%的浓硫酸密度为1.84g/mL）,故在相同的体积下,重的是浓硫酸. 2．粘度法：浓硫酸是粘稠的液体,而稀硫酸则接近于水的粘度,所以将试剂瓶拿起摇动几下,就可看出哪个是浓硫酸,液体较满时可取少许于试管中振荡. 3．沸点法：硫酸是高沸点的酸,98%的浓硫酸沸点为338℃,故可取少许于试管中加热,先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸.难以沸腾的是浓硫酸. 4．稀释法：浓硫酸溶解于水放出大量的热,故可在小烧杯中加10mL水,沿烧杯壁慢慢加酸（切不可将水加到酸中）,溶解时放出大量热的是浓硫酸. 5．铁铝法：分别取少许于试管中,加入铁丝或铝片,无现象的是浓硫酸,有气泡出现的是稀硫酸.因为浓硫酸在常温时可使铁、铝等金属表面快速氧化生成一种致密的氧化膜而发生“钝化”. 6．铜碳法：分别取两支试管,加入铜片或木炭后,再分别加入酸,然后加热,能够产生刺激性气体的是浓硫酸. 7．胆矾法：分别取两支试管,加入胆矾少许,再分别加入酸,晶体溶解溶液变蓝色的是稀硫酸,晶体表面变白色的是浓硫酸. 8．纤维素法：分别用玻璃棒蘸取两种酸在纸或木材或棉布上画痕,一段时间后,表面脱水炭化的是浓硫酸. 9．蔗糖法：在小烧杯中加入约10g蔗糖,滴入1mL水后,再加入酸,能使蔗糖脱水炭化产生“黑面包”的是浓硫酸. 10．露置法：浓硫酸具有吸水性,露置一段时间后,质量增加的是浓硫酸. 11．食盐（亚硝酸钠）法：在试管中加入少许工业用盐,然后分别加入酸,产生刺激性气体的是浓硫酸,工业盐溶解无刺激性气体产生的是稀硫酸. 12．电导法：取两个碳棒作电极,插入酸中,电路中串联上小灯泡,用两节干电池构成闭合回路,小灯泡发光且较亮的是稀硫酸,因为浓硫酸中水较少,绝大部分硫酸分子没有电离,故自由移动的离子很少,导电性较差.
浓硫酸稀释
硫酸稀释方法浓硫酸溶于水后能放出大量的热,因此浓硫酸稀释时,常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流）,并不断搅拌,使稀释产生的热量及时散出.（由图为操作方式） 切不能将顺序颠倒,这样会引发事故.切记“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅”.
[编辑本段]硫酸的危害
健康危害： 对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用.蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊,以致失明；引起呼吸道刺激,重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡.口服后引起消化道烧伤以致溃疡形成；严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等.皮肤灼伤轻者出现红斑、重者形成溃疡,愈后癍痕收缩影响功能.溅入眼内可造成灼伤,甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明.慢性影响：牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺气肿和肺硬化. 环境危害： 对环境有危害,对水体和土壤可造成污染. 燃爆危险： 本品助燃,具强腐蚀性、强刺激性,可致人体灼伤.
[编辑本段]硫酸的特性及安全使用
（一）理化性状和用途 无色油状腐蚀性液体,有强烈的吸湿性.密度：1.8,熔点10.4℃,沸点： 280℃.用于制造硫酸铵、磷酸、硫酸铝合成药物、合成染料、合成洗涤剂合金属酸洗剂. （二）毒性 属中等毒类.对皮肤粘膜具有很强的腐蚀性. 最高容许浓度：2 mg/m3 （三）短期过量暴露的影响 吸入：吸入高浓度的硫酸酸雾能上呼吸道刺激症状,严重者发生喉头水肿、支气管炎甚至肺水肿. 眼睛接触：溅入硫酸后引起结膜炎及水肿,角膜浑浊以至穿孔. 皮肤接触：局部刺痛,皮肤由潮红转为暗褐色. 口服：误服硫酸后,口腔、咽部、胸部和腹部立即有剧烈的灼热痛,唇、口腔、咽部均见灼伤以致形成溃疡,呕吐物及腹泻物呈黑色血性,胃肠道穿孔.口服浓硫酸致死量约为5毫升. （四）长期暴露的影响 长期接触硫酸雾者,可有鼻粘膜萎缩伴有嗅觉减退或消失、慢性支气管炎和牙齿酸蚀等症状. （五）火灾和爆炸 本品虽不燃,但很多反应却会起火或爆炸,如与金属会产生可燃性气体,与水混合会大量放热.着火时立刻用干粉、泡沫灭火等方法. （六）化学反应性 本品为强氧化剂,与可燃性、还原性物质激烈反应. （七）人身防护 吸入：硫酸雾浓度超过暴露限值,应佩戴防酸型防毒口罩. 眼睛：带化学防溅眼镜. 皮肤：戴橡胶手套,穿防酸工作服和胶鞋.工作场所应设安全淋浴和眼睛冲洗器具. （八）急救 吸入： 将患者移离现场至空气新鲜处,有呼吸道刺激症状者应吸氧. 眼睛：张开眼睑用大量清水或2%碳酸氢钠溶液彻底冲洗. 皮肤：用抹布轻擦后再用大量清水冲洗20分钟以上. 口服：立即用氧化镁悬浮液、牛奶、豆浆等内服. 注：所有患者应请医生或及时送医疗机构治疗. （九）储藏和运输 与可燃性和还原性及强碱物质分开. 包装号为5（甲）、8（甲）（十）. （十）安全和处理 注意对硫酸雾的控制,加强通风排气.车间内要有方便的冲洗器具. 注：在稀释酸时决不可将水注入酸中,只能将酸注入水中. 【对环境的影响】 一、健康危害 侵入途径：吸入、食入. 健康危害：对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用.对眼睛可引起结膜炎、水肿、角膜混浊,以致失明；引起呼吸道刺激症状,重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而死亡.口服后引起消化道的烧伤以至溃疡形成.严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、喉痉挛和声门水肿、肾损害、休克等.慢性影响有牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺气肿和肺硬化. 二、毒理学资料及环境行为 毒性：属中等毒性. 急性毒性：LD5080mg/kg(大鼠经口)；LC50510mg/m3,2小时(大鼠吸入)；320mg/m3,2小时(小鼠吸入) 危险特性：与易燃物(如苯)和有机物(如糖、纤维素等)接触会发生剧烈反应,甚至引起燃烧.能与一些活性金属粉末发生反应,放出氢气.遇水大量放热,可发生沸溅.具有强腐蚀性. 燃烧（分解）产物：氧化硫.
颜色状态等 无色有酸味的液体 无色黏稠,油状液体 无色液体
个性对比 有挥发性,在空气里会生成 白雾,有刺激性气味 不挥发,有吸水性（可做干 燥剂）,有脱水性（化学性质,使有机物炭化） 有挥发性,在空气里会生成白雾,有刺激性气味
腐蚀性 有腐蚀性 强腐蚀性 强腐蚀性
纯硫酸是一种无色无味油状液体.常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％,其密度为1.84g·cm-3,其物质的量浓度为18.4mol·L-1.98.3%时,熔点：-90.8℃；沸点：338℃.硫酸是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶.浓硫酸溶解时放出大量的热,因此浓硫酸稀释时应该“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅.
腐蚀性
硫酸具有很强的腐蚀性,若实验是不小心溅到皮肤上,应先用布擦干,后用小苏打溶液冲洗,再用大量水冲洗,严重的应立即送往医院.
吸水性
将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中,其质量将增加,密度将减小,浓度降低,体积变大,这是因为浓硫酸具有吸水性. ⑴就硫酸而言,吸水性是浓硫酸的性质,而不是稀硫酸的性质. ⑵吸水性是浓硫酸的物理性质. 浓硫酸只能干燥酸性和中性气体. ⑶浓硫酸不仅能吸收一般的气态水（如空气中的水）,而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水.
[编辑本段]（二）特性
除了酸固有的化学性质外,浓硫酸还具有自己特殊的性质,与稀硫酸有很大差别,主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子（H2SO4）,这些硫酸分子使浓硫酸有很强的性质.
1.脱水性
⑴就硫酸而言,脱水性是浓硫酸的性质,而非稀硫酸的性质,即浓硫酸有脱水性且脱水性很强. ⑵脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程,反应时,浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子. ⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物,其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物,被脱水后生成了黑色的炭（碳化）,并会产生二氧化硫. 浓硫酸 如C + 2H2SO4(浓) ==== （加热）CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O 利用脱水性,能够催化一些有机反应. CH3COOH + H-O-C2H5 ==== 加热、浓H2SO4) CH3COOC2H5 + H2O 硫酸催化制取乙酸乙酯2.强氧化性
⑴跟金属反应 ①常温下,浓硫酸能使铁、铝等金属钝化.主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合,生成致密的氧化物薄膜,防止氢离子或硫酸分子继续与金属反应,如铁一般认为生成Fe3O4 ②加热时,浓硫酸可以与除金、铂 之外的所有金属反应,生成高价金属硫酸盐,本身一般被还原成SO2. Cu + 2H2SO4(浓) ==△== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 2Fe + 6H2SO4(浓) ==△== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O Zn+2H2SO4(浓）==△==ZnSO4 +SO2↑+2H2O 在上述反应中,硫酸表现出了强氧化性和酸性. ⑵跟非金属反应 热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸,本身被还原为SO2.在这类反应中,浓硫酸只表现出氧化性. C + 2H2SO4(浓) ==△== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O S + 2H2SO4(浓) ==△== 3SO2↑ + 2H2O 2P + 5H2SO4(浓) ==△== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O ⑶跟其他还原性物质反应 浓硫酸具有强氧化性,实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸. H2S + H2SO4(浓) ==△== S↓ + SO2↑ + 2H2O 2HBr + H2SO4(浓) ==△== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O 2HI + H2SO4(浓) ==△== I2↑ + SO2↑ + 2H2O
3.难挥发性（高沸点）
制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸） 如,用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体. 2NaCl（固）+H2SO4（浓）==Na2SO4+2HCl↑ Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑ 再如,利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气.
4.酸性
制化肥,如氮肥、磷肥等. 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4 Ca3(PO3)2+2H2SO4==2CaSO4+Ca(H2PO4)
5.稳定性
浓硫酸与亚硫酸盐反应 Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑
6.吸水性
常做干燥剂 附言：浓硫酸的稀释 浓硫酸常做为洗气装置,浓硫酸熟知的除了能够吸收空气中的水外,还可以干燥中性和酸性气体 例如中性气体：CO、氢气、氧气、氮气和所有的稀有气体 酸性气体：HCI气体、二氧化碳、二氧化硫 浓硫酸不能用作碱性气体（例如 氨气）的洗气装置,因为浓硫酸与氨气反应.浓硫酸还不可干燥溴化氢、碘化氢,硫化氢等气体.
7.对于金属置换而言
对于金属置换而言,氢后金属不能与酸反应,但浓硫酸能够使一些金属反应,例如： Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O
[编辑本段]浓硫酸和稀硫酸
硫酸的浓稀概念有一个大概的标准：最高的发烟硫酸密度为1.96含游离的SO3 40%,含SO3总量达89%.一般来说密度为1.84的硫酸叫浓硫酸(注：我认为一般浓度70%以上的叫浓硫酸)其中含SO3的总量达到82%,含游离SO3 4%,它的浓度为18 mol/L,中等浓度的是指密度在1.5到1.8左右,它们的浓度分别是在9.2mol/L到16mol/L.那么稀硫酸是指密度在1.5以下,浓度在9.2mol/L以下.
浓硫酸和稀硫酸鉴别方法:
1．称重法：浓硫酸比稀硫酸密度大（98%的浓硫酸密度为1.84g/mL）,故在相同的体积下,重的是浓硫酸. 2．粘度法：浓硫酸是粘稠的液体,而稀硫酸则接近于水的粘度,所以将试剂瓶拿起摇动几下,就可看出哪个是浓硫酸,液体较满时可取少许于试管中振荡. 3．沸点法：硫酸是高沸点的酸,98%的浓硫酸沸点为338℃,故可取少许于试管中加热,先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸.难以沸腾的是浓硫酸. 4．稀释法：浓硫酸溶解于水放出大量的热,故可在小烧杯中加10mL水,沿烧杯壁慢慢加酸（切不可将水加到酸中）,溶解时放出大量热的是浓硫酸. 5．铁铝法：分别取少许于试管中,加入铁丝或铝片,无现象的是浓硫酸,有气泡出现的是稀硫酸.因为浓硫酸在常温时可使铁、铝等金属表面快速氧化生成一种致密的氧化膜而发生“钝化”. 6．铜碳法：分别取两支试管,加入铜片或木炭后,再分别加入酸,然后加热,能够产生刺激性气体的是浓硫酸. 7．胆矾法：分别取两支试管,加入胆矾少许,再分别加入酸,晶体溶解溶液变蓝色的是稀硫酸,晶体表面变白色的是浓硫酸. 8．纤维素法：分别用玻璃棒蘸取两种酸在纸或木材或棉布上画痕,一段时间后,表面脱水炭化的是浓硫酸. 9．蔗糖法：在小烧杯中加入约10g蔗糖,滴入1mL水后,再加入酸,能使蔗糖脱水炭化产生“黑面包”的是浓硫酸. 10．露置法：浓硫酸具有吸水性,露置一段时间后,质量增加的是浓硫酸. 11．食盐（亚硝酸钠）法：在试管中加入少许工业用盐,然后分别加入酸,产生刺激性气体的是浓硫酸,工业盐溶解无刺激性气体产生的是稀硫酸. 12．电导法：取两个碳棒作电极,插入酸中,电路中串联上小灯泡,用两节干电池构成闭合回路,小灯泡发光且较亮的是稀硫酸,因为浓硫酸中水较少,绝大部分硫酸分子没有电离,故自由移动的离子很少,导电性较差.
浓硫酸稀释
硫酸稀释方法浓硫酸溶于水后能放出大量的热,因此浓硫酸稀释时,常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流）,并不断搅拌,使稀释产生的热量及时散出.（由图为操作方式） 切不能将顺序颠倒,这样会引发事故.切记“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅”.
[编辑本段]硫酸的危害
健康危害： 对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用.蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊,以致失明；引起呼吸道刺激,重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡.口服后引起消化道烧伤以致溃疡形成；严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等.皮肤灼伤轻者出现红斑、重者形成溃疡,愈后癍痕收缩影响功能.溅入眼内可造成灼伤,甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明.慢性影响：牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺气肿和肺硬化. 环境危害： 对环境有危害,对水体和土壤可造成污染. 燃爆危险： 本品助燃,具强腐蚀性、强刺激性,可致人体灼伤.
[编辑本段]硫酸的特性及安全使用
（一）理化性状和用途 无色油状腐蚀性液体,有强烈的吸湿性.密度：1.8,熔点10.4℃,沸点： 280℃.用于制造硫酸铵、磷酸、硫酸铝合成药物、合成染料、合成洗涤剂合金属酸洗剂. （二）毒性 属中等毒类.对皮肤粘膜具有很强的腐蚀性. 最高容许浓度：2 mg/m3 （三）短期过量暴露的影响 吸入：吸入高浓度的硫酸酸雾能上呼吸道刺激症状,严重者发生喉头水肿、支气管炎甚至肺水肿. 眼睛接触：溅入硫酸后引起结膜炎及水肿,角膜浑浊以至穿孔. 皮肤接触：局部刺痛,皮肤由潮红转为暗褐色. 口服：误服硫酸后,口腔、咽部、胸部和腹部立即有剧烈的灼热痛,唇、口腔、咽部均见灼伤以致形成溃疡,呕吐物及腹泻物呈黑色血性,胃肠道穿孔.口服浓硫酸致死量约为5毫升. （四）长期暴露的影响 长期接触硫酸雾者,可有鼻粘膜萎缩伴有嗅觉减退或消失、慢性支气管炎和牙齿酸蚀等症状. （五）火灾和爆炸 本品虽不燃,但很多反应却会起火或爆炸,如与金属会产生可燃性气体,与水混合会大量放热.着火时立刻用干粉、泡沫灭火等方法. （六）化学反应性 本品为强氧化剂,与可燃性、还原性物质激烈反应. （七）人身防护 吸入：硫酸雾浓度超过暴露限值,应佩戴防酸型防毒口罩. 眼睛：带化学防溅眼镜. 皮肤：戴橡胶手套,穿防酸工作服和胶鞋.工作场所应设安全淋浴和眼睛冲洗器具. （八）急救 吸入： 将患者移离现场至空气新鲜处,有呼吸道刺激症状者应吸氧. 眼睛：张开眼睑用大量清水或2%碳酸氢钠溶液彻底冲洗. 皮肤：用抹布轻擦后再用大量清水冲洗20分钟以上. 口服：立即用氧化镁悬浮液、牛奶、豆浆等内服. 注：所有患者应请医生或及时送医疗机构治疗. （九）储藏和运输 与可燃性和还原性及强碱物质分开. 包装号为5（甲）、8（甲）（十）. （十）安全和处理 注意对硫酸雾的控制,加强通风排气.车间内要有方便的冲洗器具. 注：在稀释酸时决不可将水注入酸中,只能将酸注入水中. 【对环境的影响】 一、健康危害 侵入途径：吸入、食入. 健康危害：对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用.对眼睛可引起结膜炎、水肿、角膜混浊,以致失明；引起呼吸道刺激症状,重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而死亡.口服后引起消化道的烧伤以至溃疡形成.严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、喉痉挛和声门水肿、肾损害、休克等.慢性影响有牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺气肿和肺硬化. 二、毒理学资料及环境行为 毒性：属中等毒性. 急性毒性：LD5080mg/kg(大鼠经口)；LC50510mg/m3,2小时(大鼠吸入)；320mg/m3,2小时(小鼠吸入) 危险特性：与易燃物(如苯)和有机物(如糖、纤维素等)接触会发生剧烈反应,甚至引起燃烧.能与一些活性金属粉末发生反应,放出氢气.遇水大量放热,可发生沸溅.具有强腐蚀性. 燃烧（分解）产物：氧化硫.