搜搜做题作业网已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应
来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/17 04:14:08
已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2→HCN+NaNO2 NaCN+HF→HCN+NaF NaNO2+HF→HNO2+NaF，由此可判断下列叙述不正确的是（ ）
A. K（HF）=7.2×10-4
B. K（HNO2）=4.9×10-10
C. 必须根据其中三个反应才可得出结论
D. K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF）
A. K（HF）=7.2×10-4
B. K（HNO2）=4.9×10-10
C. 必须根据其中三个反应才可得出结论
D. K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF）
相同温度下，酸的电离常数越大，该酸的酸性越强，强酸能和弱酸的盐反应生成弱酸，根据NaCN+HNO2→HCN+NaNO2、NaCN+HF→HCN+NaF、NaNO2+HF→HNO2+NaF知，酸的强弱顺序是HCN＜HNO2＜HF，则酸的电离平衡常数大小顺序为K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF），
A．通过以上分析知，K（HF）最大为7.2×10-4，故A正确；
B．根据以上分析知，K（HNO2）处于中间状态，为4.6×10-4，故B错误；
C．根据NaCN+HNO2→HCN+NaNO2、NaCN+HF→HCN+NaF即可得出结论，故C错误；
D．通过以上分析知，酸的电离平衡常数大小顺序为K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF），故D正确；
故选BC．
A．通过以上分析知，K（HF）最大为7.2×10-4，故A正确；
B．根据以上分析知，K（HNO2）处于中间状态，为4.6×10-4，故B错误；
C．根据NaCN+HNO2→HCN+NaNO2、NaCN+HF→HCN+NaF即可得出结论，故C错误；
D．通过以上分析知，酸的电离平衡常数大小顺序为K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF），故D正确；
故选BC．
已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应
已知一组数据有三个数10、15、21,10和15的频率分别是1/2、1/4,那么这组数据的平均数是
已知甲、乙两组数据的平均数分别是80,90,方差分别是10,5,下列说法正确的是（ ）
一道计算pH的题．已知25℃时,电离常数Ka（HF）=3.6×10-4mol/L,溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46
第10题，下列有关反应的叙述是
已知H2SO4的自偶电离的离子积常数为2.8*10-4(幂) 试计算纯H2SO4中各离子的浓度.
一道化学关于水解的题已知H2S两级电离常数分别为K1＝1.3×10—7,K2＝7.1×10—15；CH3COOH的电离常
已知25℃时，下列物质的电离常数大小有如下顺序：H2SO3（一级电离）＞＞HSO3-＞
已知H2CO3 的电离常数（25℃） Ka1=4.4×10^-7 Ka2=4.7×10^-11
液氨的浓度?/液氨有同水相同的自偶电离 已知液氨的电离常数是10（-28）那么液氨的浓度为10（-14）
已知一组数据：10，8，6，10，9，13，11，11，10，10，则下列各组中，频率为0.2的是（ ）
6.难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡,已知Cu(OH)2的Ksp＝2×10-20,回答下列问题：