搜搜做题作业网如题：5.6g某铁的样品（含杂质）,与足量稀盐酸充分反应后生成0.21g氢气,则杂质可能是
来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/03 15:16:41
如题：5.6g某铁的样品（含杂质）,与足量稀盐酸充分反应后生成0.21g氢气,则杂质可能是
如果用极端值法,
金属全是铁
Fe+2HCl=FeCl2+H2
56 2
5.6 0.2
可生成0.2gH2
而在题里5.6g含一种杂志不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气.那么为什么说混合物里的金属产生氢气的能力比铁要强呢?
如果用极端值法,
金属全是铁
Fe+2HCl=FeCl2+H2
56 2
5.6 0.2
可生成0.2gH2
而在题里5.6g含一种杂志不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气.那么为什么说混合物里的金属产生氢气的能力比铁要强呢?
我给你举个例子
Fe+2HCl=FeCl2+H2
56 2
5.6 0.2
可生成0.2gH2
2Na+2HCl=Na2Cl2+H2
23*2 2
4.6 0.2
可生成0.2gH2
楼主你看,Fe的生氢能力是0.2/5.6=0.0357g(H2)/g(Fe),而Na的生氢能力是.2/4.6=0.0435g(H2)/g(Fe),只有铁里面含有的杂质是比铁的生氢能力强时,才会出现比极端法产生的氢气多的情况
Fe+2HCl=FeCl2+H2
56 2
5.6 0.2
可生成0.2gH2
2Na+2HCl=Na2Cl2+H2
23*2 2
4.6 0.2
可生成0.2gH2
楼主你看,Fe的生氢能力是0.2/5.6=0.0357g(H2)/g(Fe),而Na的生氢能力是.2/4.6=0.0435g(H2)/g(Fe),只有铁里面含有的杂质是比铁的生氢能力强时,才会出现比极端法产生的氢气多的情况
如题：5.6g某铁的样品（含杂质）,与足量稀盐酸充分反应后生成0.21g氢气,则杂质可能是
取某一含有一定杂质的铁样品5.6g，与足量的盐酸反应，可生成0.21g的氢气，则该铁样品中所含的杂质可能是（ ）
5.6g不纯铁粉与足量的稀盐酸充分反应后,生成0.2g氢气,则不纯铁粉中混入的杂质可能是
2.有含杂质的金属铁样品5.6g与足量的稀硫酸反应,生成0.16g氢气,则样品中所含杂质为
5.6g某铁样品与足量稀盐酸反应生成0.21g氢气 杂质为Mg还是Zn,为什么
某含铁样品5.6g与足量稀硫酸完全反应后产生氢气0.195g，则其所含杂质可能是（ ）
（2005•眉山）某锌样品6.5g与足量稀硫酸完全反应后产生氢气0.195g.则其所含杂质可能是（ ）
某不纯的铁,其中只含一种杂质.取该样品5.6g与足量的稀盐酸反应,生成气体0.22g,则该样品中所含的杂质有可能是
1g不纯的CaCO3样品,与足量稀盐酸反应后正好生成0.44g二氧化碳,则样品中可能含有的一种杂质是
5.6g含一种金属杂质的铁与足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质可能是下列金属中的（ ）
1.某不纯的CaCO3样品10g,加入足量稀盐酸充分反应后生成CO2的质量为5g,则样品中含有杂质可能是
5.6g含杂质的铁粉与足量的稀硫酸反应,生成0.2g氢气,则铁粉中可能含的杂质,主要思路