在373K时,把13.8g的N2O4气体通入体积为500ml的真空密闭容器中,立即出现红棕色,反应进行到2s时,NO2含

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/25 10:54:14

在373K时,把13.8g的N2O4气体通入体积为500ml的真空密闭容器中,立即出现红棕色,反应进行到2s时,NO2含量为0.1mol,进行到60s时达到平衡,此时容器内混合气体的平均相对分子质量是氢气的27.6倍.则达到平衡时,体系压强是开始的多少倍?
5/3倍.怎么算啊..）

本题计算量不大.主要是一个转换的问题：同温同体积下,气体压强之比等于气体物质的量之比.最初N2O4的物质的量为：13.8g/92 (g/mole) = 0.15 moles.达到平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量是氢气的27.6倍,根据此条件列方程：设平衡时混合气体的物质的量为n,根据质量守恒定律,气体总质量还是13.8g,于是有 13.8g/n =27.6 * 2 g/mole,得出n = 0.25 mole.由于“同温同体积下,气体压强之比等于气体物质的量之比”,那么由 0.25 :0.15 = 5/3,即平衡时压强为开始时的5/3倍.