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已知常温常压下,N2+3H2=2NH3 H=-92.4kj/mol,在同温同压下向密闭的容器内通入1molN2和3mol

来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/09 15:22:58
已知常温常压下,N2+3H2=2NH3 H=-92.4kj/mol,在同温同压下向密闭的容器内通入1molN2和3molH2,反应达到平衡时放出热量为Q1kj,向另一密闭容器中通入0.5molN2,1.5molH2,1molNH3,相同条件下达到平衡时放出热量为Q2kj,则下列正确的
A 2Q2=Q1=92.4
B Q1小于Q2小于92.4
C Q2小于Q1小于92.4
D Q1=Q2小于92.4
已知常温常压下,N2+3H2=2NH3 H=-92.4kj/mol,在同温同压下向密闭的容器内通入1molN2和3mol
刚开始,A容器里的压强是B容器压强的2倍,随着反应的进行,压强减小,但是B容器内的压强比A容器里的压强更低（原因是恒容）,所以B放出的能量还不到A的二分之一.
而且因为这是一个平衡反应,无法进行到底,所以放热不可能达到完全.
答案为C
我想说,你的答案给错了,答案就是C,网上有原版,答案也是C选项的答案.
希望我的回答对你有所帮助.
再问： 两容器不是等效平衡吗
再答： 他们是等效平衡，不过一个是从初始状态开始反应，另外一个是从中间状态反应达到平衡，虽然都达到平衡了，但是放热不一样。这就好比两个人都去一个地方，一个人从起点开始走，另外一个从半途开始走，走的路程肯定是不一样的，两个人消耗的体力也是不一样多的，嗯，这样可以理解了吧。 不好意思回答晚了，如果还满意的话就请采纳吧。 材料化学系大二学生友情提供
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