搜搜做题作业网求问几道化学计算题~标况下,用1L的水吸收560L氨气形成浓氨水,该氨水的密度为0.89g/ml,求该溶液的物质的量浓度
来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/06/02 06:43:33
求问几道化学计算题~
标况下,用1L的水吸收560L氨气形成浓氨水,该氨水的密度为0.89g/ml,求该溶液的物质的量浓度
将密度为1.8g|ml,浓度为87%的硫酸溶液和密度为1.29|ml,浓度为27%的硫酸溶液等体积混合,所得混合液的密度为1.54g|ml,则混合溶液的 物质的量浓度?
在 V L硫酸铝溶液中,含有 m g铝离子,则这种溶液硫酸根的物质的量浓度?
在氯化钠,氯化镁,硫酸镁三种盐配成的 混合溶液中,若钠离子的 物质的量为0.1mol,镁离子的物质的量为0.25mol,氯离子的物质的量为0.25mol,则硫酸根的物质的量为?
已知t摄氏度时,某物质的不饱和溶液 a g中含有溶质 m g,若将溶液蒸发 b g水并恢复到t摄氏度时,析出溶质 m1 g,将原溶液蒸发 c g水并恢复温度,析出溶质 m2 g,则用s表示该物质在此温度下的 溶解度
标况下,用1L的水吸收560L氨气形成浓氨水,该氨水的密度为0.89g/ml,求该溶液的物质的量浓度
将密度为1.8g|ml,浓度为87%的硫酸溶液和密度为1.29|ml,浓度为27%的硫酸溶液等体积混合,所得混合液的密度为1.54g|ml,则混合溶液的 物质的量浓度?
在 V L硫酸铝溶液中,含有 m g铝离子,则这种溶液硫酸根的物质的量浓度?
在氯化钠,氯化镁,硫酸镁三种盐配成的 混合溶液中,若钠离子的 物质的量为0.1mol,镁离子的物质的量为0.25mol,氯离子的物质的量为0.25mol,则硫酸根的物质的量为?
已知t摄氏度时,某物质的不饱和溶液 a g中含有溶质 m g,若将溶液蒸发 b g水并恢复到t摄氏度时,析出溶质 m1 g,将原溶液蒸发 c g水并恢复温度,析出溶质 m2 g,则用s表示该物质在此温度下的 溶解度
1~标况下,用1L的水吸收560L氨气形成浓氨水,该氨水的密度为0.89g/ml,求该溶液的物质的量浓度
用物质的量浓度的定义式计算
c=n/V
n=560/22.4=25mol
V要注意是溶液的体积,而不是水的体积,所以不是1L,而需要通过溶液的质量于密度计算
V=m/p=(1000+17*25)/0.89=1601.12mL=1.601L
所以,c=25/1.601=15.6mol/L
此题还要注意,氨水的浓度是以其中的NH3作为溶质的.
2~将密度为1.8g|ml,浓度为87%的硫酸溶液和密度为1.29|ml,浓度为27%的硫酸溶液等体积混合,所得混合液的密度为1.54g|ml,则混合溶液的 物质的量浓度?
此题告诉了3个密度,意思是溶液混合时的体积变化不能忽略了,混合溶液的体积需要通过总质量于密度的换算
设等体积,都是1mL
依旧是物质的量浓度的定义式计算
c=n/V=[(1.8*1*87%+1.2*1*27%)/98]/[(1.8*1+1.2*1)/1540]=9.90mol/L
3~在 V L硫酸铝溶液中,含有 m g铝离子,则这种溶液硫酸根的物质的量浓度?
m g铝离子,即,m/27 mol
Al2(SO4)3
所以,SO4^2-物质的量为,(m/27)*3/2=m/18 mol
浓度=m/18V mol/L
4~在氯化钠,氯化镁,硫酸镁三种盐配成的 混合溶液中,若钠离子的 物质的量为0.1mol,镁离子的物质的量为0.25mol,氯离子的物质的量为0.25mol,则硫酸根的物质的量为?
NaCl、MgCl2、MgSO4混合溶液,是电中性的,即阳离子的正电荷=阴离子的负电荷,即有等式成立
Na + 2Mg = Cl + 2SO4^2-
0.1+2*0.25=0.25+2x
所以,SO4^2-的物质的量,x=0.175 mol
5~已知t摄氏度时,某物质的不饱和溶液 a g中含有溶质 m g,若将溶液蒸发 b g水并恢复到t摄氏度时,析出溶质 m1 g,将原溶液蒸发 c g水并恢复温度,析出溶质 m2 g,则用s表示该物质在此温度下的 溶解度
原不饱和溶液,在蒸发b g水后,析出m1 g溶质,此时应该是饱和溶液了,若再蒸发(c-b)g水,则应该析出溶质(m2-m1)g
即相当于直接蒸发c g水,析出m2 g溶质
即,(c-b) g水溶解(m2-m1)g溶质
(c-b)/(m2-m1)=100/s
所以,溶解度,s=100(m2-m1)/(c-b)
用物质的量浓度的定义式计算
c=n/V
n=560/22.4=25mol
V要注意是溶液的体积,而不是水的体积,所以不是1L,而需要通过溶液的质量于密度计算
V=m/p=(1000+17*25)/0.89=1601.12mL=1.601L
所以,c=25/1.601=15.6mol/L
此题还要注意,氨水的浓度是以其中的NH3作为溶质的.
2~将密度为1.8g|ml,浓度为87%的硫酸溶液和密度为1.29|ml,浓度为27%的硫酸溶液等体积混合,所得混合液的密度为1.54g|ml,则混合溶液的 物质的量浓度?
此题告诉了3个密度,意思是溶液混合时的体积变化不能忽略了,混合溶液的体积需要通过总质量于密度的换算
设等体积,都是1mL
依旧是物质的量浓度的定义式计算
c=n/V=[(1.8*1*87%+1.2*1*27%)/98]/[(1.8*1+1.2*1)/1540]=9.90mol/L
3~在 V L硫酸铝溶液中,含有 m g铝离子,则这种溶液硫酸根的物质的量浓度?
m g铝离子,即,m/27 mol
Al2(SO4)3
所以,SO4^2-物质的量为,(m/27)*3/2=m/18 mol
浓度=m/18V mol/L
4~在氯化钠,氯化镁,硫酸镁三种盐配成的 混合溶液中,若钠离子的 物质的量为0.1mol,镁离子的物质的量为0.25mol,氯离子的物质的量为0.25mol,则硫酸根的物质的量为?
NaCl、MgCl2、MgSO4混合溶液,是电中性的,即阳离子的正电荷=阴离子的负电荷,即有等式成立
Na + 2Mg = Cl + 2SO4^2-
0.1+2*0.25=0.25+2x
所以,SO4^2-的物质的量,x=0.175 mol
5~已知t摄氏度时,某物质的不饱和溶液 a g中含有溶质 m g,若将溶液蒸发 b g水并恢复到t摄氏度时,析出溶质 m1 g,将原溶液蒸发 c g水并恢复温度,析出溶质 m2 g,则用s表示该物质在此温度下的 溶解度
原不饱和溶液,在蒸发b g水后,析出m1 g溶质,此时应该是饱和溶液了,若再蒸发(c-b)g水,则应该析出溶质(m2-m1)g
即相当于直接蒸发c g水,析出m2 g溶质
即,(c-b) g水溶解(m2-m1)g溶质
(c-b)/(m2-m1)=100/s
所以,溶解度,s=100(m2-m1)/(c-b)
求问几道化学计算题~标况下,用1L的水吸收560L氨气形成浓氨水,该氨水的密度为0.89g/ml,求该溶液的物质的量浓度
已知某浓度氨水的氨气的物质的量浓度为18.4mol/L,溶液密度为0.9g/mL.求该溶液质量分数.
标况下,用1升水吸收560升氨气,形成浓氨水,该氨水的密度为0.89.求该溶液的物质的量浓度和溶质质量分数
将标况下560L氨气溶于1L水,该溶液的密度为0.9g/ml,求该溶液物质的量浓度
在标准状况下56L氨气溶于0.1L水中形成氨水,测得该溶液的密度为0.91g/cm3,求此溶液的物质的量浓度.
有关物质的量浓度标准状态下1体积水约能溶700体积氨气,形成的氨水密度为0.9g/mL,求该溶液的质量百分比浓度和摩尔浓
1L水中约能溶解700L的氨气,所得氨水溶液的密度为0.9g*cm*-3,求饱和氨水的物质的量浓度
标况下22.4L氨气溶于水形成1L溶液,则氨水的物质的量浓度为多少?
用1体积水可吸收560体积（标准状况）氨气,所得溶液密度为0.89 g·mL-1,求所得氨水溶液的质量分数及物质的量浓度
标况下,用一定量的水吸收氨气后浓度为12mol/L,密度为0.915g/ml的氨水,试计算1体积水吸收多少体积的氨气
标准下,1体积水吸收560体积NH3,所得氨水密度为0.9g/ml,求该氨水的量浓度?
在标准状况下,用1L水吸收（ ） L氨气制得浓度为12mol/L密度为0.915g/mL的氨水