32克铜和一定量的浓硝酸反应计算?

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/13 13:55:55

32克铜和一定量的浓硝酸反应计算?
32克铜和一定量的浓硝酸反应,当铜完全溶解时,产生的气体再标准状况的体积为11.2L（N2O4的存在忽略不计）.问：1：计算反应中消耗硝酸的物质的量.2：通过计算确定气体中各成分的体积.

1.气体应该是NO和NO2的混合物,不论是什么,所有氮原子都是从硝酸中来的.另外铜完全溶解后生成硝酸铜也需要消耗硝酸,关系是铜:硝酸=1:2.所以总的硝酸的物质的量=气体的物质的量+铜的物质的量*2=0.5mol+0.5mol*2=1.5mol
2.总气体0.5mol,反应中NO是+5到+2得3个电子,NO2是+5到+4得1个电子.而铜作为还原剂从0到+2价,失去两个电子.氧化还原过程,得失电子守恒.因此可以列出等式.
设NO有xmol,则NO2有(0.5-x)mol
3x+(0.5-x)=0.5*2
解得x=0.25 0.5-x=0.25
因此气体中有5.6L的NO和5.6L的NO2

32克铜和一定量的浓硝酸反应计算? 一定量浓硝酸和过量的铜充分反应,生成什么气体? 将3.84克铜和一定量的浓硝酸反应,随着反应的进行,硝酸的物质的量浓度降低,反应生成的气体颜色也变浅,铜反应完毕后,收集 3.84克铜和一定量的浓硝酸反应,当铜反应完毕时,共收集到标况下的气体22.4升.求： ..关于硝酸与铜1.92克铜和一定量的浓硝酸反应,反应生成的气体颜色逐渐变浅.当铜反应完毕时,共收集到气体的体积（标准状一定量浓硝酸和过量的铜充分反应,生成什么气体?答案是一氧化氮和二氧化氮,为什么? 19.2克铜于足量稀硝酸反应,计算生成的气体在标准状况下的体积.和参加反应的稀硝酸的物质的量足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO1、2、N2O4、NO 的混合气体,这些一定量铜与一定量的浓硝酸恰好完全反应,为什么铜1mol,参加反应的硝酸就是3mol 足量铜与一定量浓硝酸反应, 铜和硝酸的计算将一定质量的铜粉放入一定量的硝酸溶液中,充分反应后,铜完全溶解,将气体与11.2升氧气混合（标况）通入水中铜和硝酸的计算,将一定质量的铜粉放入一定量的硝酸溶液中,充分反应后,铜完全溶解,将气体与11.2升氧气混合（标况）通入水