搜搜做题作业网稀有气体为什么不能形成双原子分子？
来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/15 01:36:44
稀有气体为什么不能形成双原子分子？
稀有气体为什么不能形成双原子分子？
稀有气体为什么不能形成双原子分子？
解题思路： 根据原子结构的稳定性分析，原子只有一个电子层时，2个电子就是稳定结构，原子有2个以上的电子层时，最外层达到8个电子是稳定结构。
解题过程：
解答：首先要明确形成双原子分子的原因是单个原子的原子结构中的最外层电子没有达到2电子或8电子的稳定结构，需要两个原子之间形成共价键来达到稳定结构。如H2分子，一个氢原子只有一个电子，是不稳定的，两个氢原子都拿出各自的一个电子形成共用电子对，即共价键，这样每个氢原子的周围都达到了2电子的稳定结构，形成了较稳定的氢气分子——H2。再比如Cl2分子，每个氯原子的最外层有7个电子，是不稳定的结构，两个氯原子都拿出各自的一个最外层电子形成共用电子对，即共价键，这样每个氯原子的周围都达到了8电子的稳定结构，形成了较稳定的氯气分子——Cl2。
现在再来说稀有气体，氦的最外层电子数是2，只有一层电子，属于稳定结构，氖、氩、氪、氙、氡原子的最外层电子数都是8，都属于稳定结构，它们不需要再与其他原子来形成共用电子对了，故稀有气体不能形成双原子分子。
最终答案：见解析。
解题过程：
解答：首先要明确形成双原子分子的原因是单个原子的原子结构中的最外层电子没有达到2电子或8电子的稳定结构，需要两个原子之间形成共价键来达到稳定结构。如H2分子，一个氢原子只有一个电子，是不稳定的，两个氢原子都拿出各自的一个电子形成共用电子对，即共价键，这样每个氢原子的周围都达到了2电子的稳定结构，形成了较稳定的氢气分子——H2。再比如Cl2分子，每个氯原子的最外层有7个电子，是不稳定的结构，两个氯原子都拿出各自的一个最外层电子形成共用电子对，即共价键，这样每个氯原子的周围都达到了8电子的稳定结构，形成了较稳定的氯气分子——Cl2。
现在再来说稀有气体，氦的最外层电子数是2，只有一层电子，属于稳定结构，氖、氩、氪、氙、氡原子的最外层电子数都是8，都属于稳定结构，它们不需要再与其他原子来形成共用电子对了，故稀有气体不能形成双原子分子。
最终答案：见解析。