在100ml溶液中硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol/L、0.1mol/L,然后加入1.92g铜粉,微热,充分反
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/31 04:44:01
在100ml溶液中硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol/L、0.1mol/L,然后加入1.92g铜粉,微热,充分反应.
问铜离子的物质的量浓度为多少?
我是新手,
问铜离子的物质的量浓度为多少?
我是新手,
解析:本题关键要理解,若考虑铜与硝酸反应会生成硝酸铜,因有硫酸提供氢离子,过量的铜会与溶液中的氢离子、硝酸铜中的硝酸根离子继续反应溶解铜.思路如下:
先写出离子方程式,然后根据离子物质的量计算最为简洁.
由题知:溶液中H+浓度为0.4+0.1×2=0.6 mol/L,物质的量为0.06mol
NO3-物质的量为0.4mol/L×0.1L=0.04mol 铜物质的量为1.92/64=0.03mol
3Cu+ 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
3 2 8 3
现有0.03mol 0.04mol 0.06mol x
经判断,氢离子物质的量最少.所以以氢离子来计算铜离子生成的量.x= 0.0225mol
铜离子的物质的量浓度为:0.225mol /L
再问: 为什么是2NO3-,前面系数不应该8么
再答: 方程式应为: 3Cu+ 8HNO3 (稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 写成离子方程式时,左右6个硝酸根约去了 。
再问: 哦,晓得了。多谢!
再答: 不客气。愿意为你解答问题。
先写出离子方程式,然后根据离子物质的量计算最为简洁.
由题知:溶液中H+浓度为0.4+0.1×2=0.6 mol/L,物质的量为0.06mol
NO3-物质的量为0.4mol/L×0.1L=0.04mol 铜物质的量为1.92/64=0.03mol
3Cu+ 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
3 2 8 3
现有0.03mol 0.04mol 0.06mol x
经判断,氢离子物质的量最少.所以以氢离子来计算铜离子生成的量.x= 0.0225mol
铜离子的物质的量浓度为:0.225mol /L
再问: 为什么是2NO3-,前面系数不应该8么
再答: 方程式应为: 3Cu+ 8HNO3 (稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 写成离子方程式时,左右6个硝酸根约去了 。
再问: 哦,晓得了。多谢!
再答: 不客气。愿意为你解答问题。
在100ml溶液中硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol/L、0.1mol/L,然后加入1.92g铜粉,微热,充分反
在某100ml的混合溶液中,硝酸和硫酸的物质的量的浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L,向该溶液中加入1.92g
在某100ml的混合溶液中,硝酸和硫酸的物质的量的浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L,向该溶液中加入1.92克
在250ml某混合溶液中,硝酸和硫酸物质的量浓度分别为0.2mol/L/和0.1mol/L.向该混合溶液加1.92g铜粉
在100ml某溶液里,硝酸浓度0.4mol/L,硫酸浓度0.1mol/L,向混合液里加1.92g铜,微热,充分反映后溶液
在某100mL混合酸中,硝酸物质的量浓度为0.4mol/L,硫酸物质的量浓度为0.2mol/L,向其中加入3.2g铜粉,
在100mL混合酸的溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.2mol/L,硫酸的物质的量浓度为0.3mol/L,向其中加入2g铜
在某100ml的稀硝酸溶液中 硝酸的浓度为0.4mol/L,向其中加入足量克铜粉,微热,待充分反应后
在100ML的混合酸溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.5MOL/L,硫酸的物质的量浓度为0.15MOL/L,
100ml某硝酸和硫酸混合溶液中,加入50ml的物质的量浓度为4mol/L的NaOH溶液
在4mol/L 的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中,加入0.96g铜粉 充分反映 求反应转移电子的物质的量
在100ml某混合溶液里,硝酸浓度是0.4mol/L,向混合液里加1.92g铜粉,微热,充分反映后铜离子物质的量浓度?