25度时0.1mol/lL醋酸的电离度为1.32%,求该醋酸溶液中c(H+)及Ka

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 11:47:38

CH3COOH H+ + CH3COO-
0.1 0 0 (未电离时)
0.1(1-1.32%) 0.1*1.32% 0.1*1.32% (电离后)
=0.09868 0.00132 0.00132
c(H+) = 0.00132 mol/L
Ka = 0.00132*0.00132/0.09868 = 1.76x10⁻⁵

25度时0.1mol/lL醋酸的电离度为1.32%,求该醋酸溶液中c(H+)及Ka 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+,要使溶液中 c 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH===CH3COO- + H+.要使溶液中c(H+)+c(C 电离平衡怎么判断已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH===CH3COO- + H+.要使溶液中c 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH=CH3COO-+H要使溶液中C(H+)/C(CH3COOH 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)c(CH3COO 在0.1mol/L醋酸溶液中加入少量碳酸钠固体后平衡怎么移动,H+数目及浓度,电离度及溶液导电能力怎么变化已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH==CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)增大 25℃时,有p mol/L的醋酸,c(H＋)＝q mol/L,水的电离度为α1；n mol/L的NaOH溶液,水的电离度已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是已知常温下浓度为0.01mol/L的醋酸溶液,只有1%的醋酸发生电离,求该溶液的PH 在0.1mol/L的醋酸溶液中,c(CH3COO-),c(Oh-),c(H+),c(ch3cooh)的大小关系为?求答案