200g硫酸溶液与足量的锌反应放出0.2mol H2,求ZnSO4%
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/22 09:27:00
200g硫酸溶液与足量的锌反应放出0.2mol H2,求ZnSO4%
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Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2
^^^^^^^^^98g^^^^^^^^^^^^^^^1 mol
^^^^^^^^^^x^^^^^^^^^^^^^^^^0.2mol
x = 19.6g
19.6/200 = 9.8%
^^^^^^^^^98g^^^^^^^^^^^^^^^1 mol
^^^^^^^^^^x^^^^^^^^^^^^^^^^0.2mol
x = 19.6g
19.6/200 = 9.8%
200g硫酸溶液与足量的锌反应放出0.2mol H2,求ZnSO4%
现有200g的硫酸溶液和足量的锌充分反应,放出氢气0.2mol,求:计(1)计算原硫酸溶液中溶质的质量分数
1.已知锌与稀硫酸可发生如下反应:Zn+H2So4=ZnSo4+H2↑ .现将13g锌与足量的稀硫酸反应.问可制得硫酸锌
13g锌与足量的浓硫酸反应,锌完全溶解,生成二氧化硫气体.若反应后溶液体积为100mol,求所得溶液中硫...
某黄铜(锌铜合金)10g ,与足量的稀硫酸反应,放出氢气0.2g ,求该黄铜中锌的纯度?
13g锌与足量的浓硫酸反应,锌完全溶解,生成so2气体.若反应后溶液体积为100ml,求所得溶液中硫酸...
6.50克锌与足量的稀H2SO4反应,求H2在标况下的体积和生成的ZnSO4的质量
FE.MG.ZN混合物13.5G与足量稀硫酸充分反应后,溶液蒸干得固体物质42.3G,求生成H2多少克
1mol N2(g)与适量的H2起反应生成NH3(g),放出92.2KJ热量.求热化学反应方程式
某黄铜(锌铜合金)10g ,加入93.7g稀硫酸反应,放出氢气0.2g ,求反应后所得溶液中溶质的质量分数
0.15mol某金属单质R与足量的稀硫酸充分反应后,生成标准状况下5.04L H2和25.65g该
200g含锌质量分数为65%的不纯锌粒(杂质不反应)与足量稀硫酸完全反应.可制的H2多少升?