ΔG=ΔH-ΔST,ΔG0,反应逆向自发；ΔG=0,反应处于平衡状态.

ΔG=ΔH-ΔST,ΔG0,反应逆向自发；ΔG=0,反应处于平衡状态. 哪位高手能简单明了地解释一下G=ΔH—TΔS的意思,以及为什么当G﹤0时反应能自发进行? 反应2A(g)2B(g)+C(g) ΔH>0达到平衡时,要使v正降低,[A]增大,应采取的措施是() 如图表示反应2SO2(g)+O2(g)----->2SO3(g) δH ,已知下列反应 :H2(g)=2H(g) ΔH1=+Q1 kJ/mol O2(g)=2O(g) ΔH2=+Q2 kJ/m 一个化学反应的ΔGӨ的值越负,其自发进行的程度越大,反应速率越快 已知反应：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH= - 221kg/mol 对于可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),能表明反应达到平衡状态的是 热化学反应方程式今天看到一题..C2H2(g) + 5/2 O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) ΔH=-1 实验表明,在一定条件下,乙烯和水的反应可表示为：C2H4(g) + H2O (g) = C2H5OH(g) ΔH = － 实验室用4 mol SO2与2 mol O2在一定条件下进行下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH= 为什么只能在标准状态下用吉布斯自由能判断反应是否自发?什么是标准状态?△G=△H-T△S,其中,T如果不是298K,还算