1.标况下1L水溶解了一定体积氨气,所得的溶液密度为0.91g/cm*3物质的量浓度17.2mol/L 则溶解的氨气体积

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/05 15:43:52

1.标况下1L水溶解了一定体积氨气,所得的溶液密度为0.91g/cm*3物质的量浓度17.2mol/L 则溶解的氨气体积为
2.在1000g水中加入多少mol氯化钠,才能使其浓度恰好为4.0mol/L?(计算结果保留一位小数）
第二个要考虑溶液体积变化！
溶液体积没错- -
想问下三楼58.5g*4/1000ml=23.4g100ml ,约相当于溶质质量分数为20.5%
那个式子得出的是密度然后质量分数就怎么出来了？

(1).设溶解的氨气体积是V升.
氨气的摩尔数:V/22.4；
氨气的质量g数:17V/22.4 ；
氨水的体积ml数:[(17V/22.4)+1000]/0.91
根据题意有计算式:
1000*(V/22.4)/{[(17V/22.4)+1000]/0.91}=17.2
1000*0.91V=17.2*17V+1000*22.4*17.2
V=1000*22.4*17.2/(1000*0.91-17.2*17)
=385280/617.6
=624L .
(2).氯化钠溶于水要占一定的体积,其值很难计算,只能引用有关数据.
4mol/L的氯化钠水溶液其质量/体积浓度是:
58.5g*4/1000ml=23.4g/100ml ,约相当于溶质质量分数为20.5% .
(“23.4g/100ml”是“溶质质量克/溶液体积100毫升”百分比浓度,
而“20.5%”是“溶质质量克/溶液质量克”百分比浓度,即溶质质
量分数）
设加入的氯化钠摩尔数是n,则:
58.5n/(58.5n+1000)=20.5%
58.5n-58.5*0.205n=1000*0.205
n=205/(58.5-58.5*0.205)
=205/46.5=4.4mol .

1.标况下1L水溶解了一定体积氨气,所得的溶液密度为0.91g/cm*3物质的量浓度17.2mol/L 则溶解的氨气体积在标准状况下,1L水溶解了一定体积的NH3,所得溶液的密度为0.91g/mol,物质的量浓度时17.2mol/L则所溶解在标准状况下,1L水溶解了一定体积的NH3,所得溶液的密度为ρ g/cm,物质的量浓度为a mol/l,则所溶解的NH3 1L水溶解了一定体积的NH3,所得的溶液的密度为0.91g/cm3,物质的量浓度是17.2mol/L,则所溶解的NH3的标准状况下,1体积水中溶解560体积的氨气,所得溶液的密度为0.9 g/cm^3,求所得溶液的物质的量浓度标况下,1体积的水溶解700体积的氨气,所得溶液的密度为0.9g/cm3,则该溶液的物质的量浓度为少? 1L水中约能溶解700L的氨气,所得氨水溶液的密度为0.9g*cm*-3,求饱和氨水的物质的量浓度在标准状态下,1体积水溶解700体积氨气,所得溶液密度为0.9g/cm,求物质的量浓度和溶质的质量分数标准状况下1体积水溶解700体积氨气所得溶液密度为0.9g/mL则氨水物质的量浓度多少物质的量浓度计算标况下,1体积水可以溶解700体积氨气,所得溶液的密度为0.9g/立方厘米,则所得氨水的物质的量浓度为（标况下1体积水溶解500体积的hcl达饱和,所得溶液密度为pg/ml则此溶液的物质的量浓度为(mol/l) 标况下,1体积的水溶解700体积的氨气,所得氨水的密度为0.8g.mL-1,则氨水的物质的量浓度为