搜搜做题作业网将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确
来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/07 09:00:28
将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是( )
A、c(Ac-)＞c(CL-)＞c(H+)＞c(HAc)
B、c(Ac-)＞c(CL-)＞c(HAc)＞c(H+)
C、c(Ac-)=c(CL+)＞c(H+)＞c(HAc)
D、c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(CL-)+c(OH-)
如何判断B正确的?Ac-代表CH3COO-
A、c(Ac-)＞c(CL-)＞c(H+)＞c(HAc)
B、c(Ac-)＞c(CL-)＞c(HAc)＞c(H+)
C、c(Ac-)=c(CL+)＞c(H+)＞c(HAc)
D、c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(CL-)+c(OH-)
如何判断B正确的?Ac-代表CH3COO-
混合后NAAC 比HCL 为2比1
等效为NACL HAC NAAC 之比为1：1：1
假设HAC没有电离 NAAC没有水解 那么CL AC HAC
一样多
现在已知溶液酸性
所以HAC电离效果强于NAAC水解
所以此时我们做这种题一般假设NAAC不水解
HAC只有少量电离α
所以HAC为1-α
AC- 为1+阿尔法
CL- 为1
H+ 为α
α是在0到1之间
比较大小就行
所以是B
等效为NACL HAC NAAC 之比为1：1：1
假设HAC没有电离 NAAC没有水解 那么CL AC HAC
一样多
现在已知溶液酸性
所以HAC电离效果强于NAAC水解
所以此时我们做这种题一般假设NAAC不水解
HAC只有少量电离α
所以HAC为1-α
AC- 为1+阿尔法
CL- 为1
H+ 为α
α是在0到1之间
比较大小就行
所以是B
将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确
将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的
将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确
1、将0.1mol/L的醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L盐酸10ml混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正
将0.2mol/L的醋酸钠溶液10mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液中有关微粒的浓度关系
将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性.则混合后，溶液中有关
0.1mol/l的醋酸钠溶液20ML与0.1mol/l盐酸10ML混合后,溶液酸性
0.1mol/L醋酸钠溶液20ml 0.1mol/L的盐酸10ml混合后显酸性 溶液中醋酸根 氯离子 氢离子 醋酸 浓度
将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液显酸性,为什么有c(Ac-)＞c（Cl-
将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液显酸性
0.1mol/L NaAc溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性,则溶液中氢离子和HAc的浓度关系是
将0.1MOL/L醋酸钠溶液20ML与0.1MOL/L盐酸溶液10ML混合后