在NaHA和Na2A溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA－）+c（OH-）+2c（A2－）

在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-) 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)这个等式错在哪? NaHA溶液PH>7,则c（Na+）=c(HA-)+c(H2A)+2c(A2-) H2A=H++HA-,HA-=H++A2-(25度Ka=10-2）,问为什么在0.1mol/L的Na2A的溶液中,C(A 离子平衡问题在NaHA溶液中：c(OH-)=c(HA-)+2c(H2A)+c(H+)-c(Na+)是为什么? 已知H2A=H++HA—,0.1mol/L的NaHA溶液pH=3,则 溶液中c（Na+）=c（H2A）+c（A2—）+c 已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液pH=4.0,为什么在NaHA溶液中,一定有c(OH-)+c(A2-)=c(H2A 0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)此题为何不对详解 0.1mol;L-1某二元弱酸碱性NaHA溶液中,c(H+)+c(H2A)=c(A2-)+c(OH-) 已知H2A是二元弱酸,然后NaHA溶液中是C(H+)大还是C（OH-）大? Na2S溶液中离子浓度大小的顺序排列c（Na+）>c（S2+）>c(OH-)>c(HS-)>c(H+) 0.1mol/L的NaHA溶液其pH=11,则溶液c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A),