搜搜做题作业网H2A=H++HA-,HA-=H++A2-(25度Ka=10-2）,问为什么在0.1mol/L的Na2A的溶液中,C(A
来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/06 10:23:03
H2A=H++HA-,HA-=H++A2-(25度Ka=10-2）,问为什么在0.1mol/L的Na2A的溶液中,C(A2-)+C(HA-)+2C(Na+)=0.5mol/L
求详解 急
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HA-不会水解,因为第一步完全电离.
0.1mol/L的Na2A的Na+是0.2mol/L,因为1个Na2A含有2个Na+
所以2c(Na+)=0.4mol/L
A2-、HA-的总数是0.1mol/L,因为因为1个Na2A含有1个A2-,A2-水解生成HA,总量不变.
所以c(A2-)+c(HA-)+2c(Na+)=0.5mol/L
0.1mol/L的Na2A的Na+是0.2mol/L,因为1个Na2A含有2个Na+
所以2c(Na+)=0.4mol/L
A2-、HA-的总数是0.1mol/L,因为因为1个Na2A含有1个A2-,A2-水解生成HA,总量不变.
所以c(A2-)+c(HA-)+2c(Na+)=0.5mol/L
H2A=H++HA-,HA-=H++A2-(25度Ka=10-2）,问为什么在0.1mol/L的Na2A的溶液中,C(A
H2A=H++HA-,HA-=H++A2-(25度Ka=10-2）,在0.1mol/l的H2A溶液中C（H+）大于0.1
已知0.1mol/L和H2A溶液的PH=3,Na2A溶液中的Na+、A2-、HA-、H+、OH-的物质的量浓度
某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A=H+ +HA-、HA-=H+ +A2-已知0.1mol.L-1NaHA溶液的p
某二元酸H2A的电离方程式是H2A=H+ +HA-,HA-可逆号A2- +H+.Na2A溶液显碱性,理由是
已知某二元酸H2A,其电离方程式为：H2A==H++HA-,HA-==H++A2-,测得25℃时,0.1 mol/L的H
已知H2A=H++HA—,0.1mol/L的NaHA溶液pH=3,则 溶液中c（Na+）=c（H2A）+c（A2—）+c
某二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H+HA-,HA-(可逆号）A2-+H.问NaHA溶液显什么性.为什么
常温下,0.1mol/L一元弱酸HA溶液中,为什么C(A-)+C(HA)+C(H+)=0.1mol/L 是错误的?
某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为H2A===H+ + HA- ,HA- ⇌ H+ + A2-
已知0.1mol/L的H2A溶液的PH=4,在Na2A溶液中.
0.1mol/L的NaHA溶液其pH=11,则溶液c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A),