2.阿伏加德罗常数约为6.02×10^23,下列叙述正确的是
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/17 21:44:14
2.阿伏加德罗常数约为6.02×10^23,下列叙述正确的是
A.2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×10^23
B.0.1L3mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×10^23
C.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×10^23
D.4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×10^23
A.2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×10^23
B.0.1L3mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×10^23
C.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×10^23
D.4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×10^23
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A选项中没有说明是标准状况下,所以气体的摩尔体积未必为22.4L/mol,也就不能使用22.4来解题
B选项中,NH4NO3溶于水能完全电离,但铵根为弱碱阳离子,部分会发生水解,故此NH4+的数目一定少于0.3mol
C选项中没有说明硝酸的用量,因为硝酸有强氧化性,当硝酸不足时,会生成Fe(NO3)2,转移0.2mol电子,如硝酸过量,则会生成Fe(NO3)3,转移0.3mol电子
D选项中,4.5gSiO2晶体,也就是0.075mol 的SiO2,每mol SiO2中含有硅氧键4mol(SiO2晶体实际上是[SiO4]的四面体结构),所以一共有硅氧键为0.075*4=0.3mol
B选项中,NH4NO3溶于水能完全电离,但铵根为弱碱阳离子,部分会发生水解,故此NH4+的数目一定少于0.3mol
C选项中没有说明硝酸的用量,因为硝酸有强氧化性,当硝酸不足时,会生成Fe(NO3)2,转移0.2mol电子,如硝酸过量,则会生成Fe(NO3)3,转移0.3mol电子
D选项中,4.5gSiO2晶体,也就是0.075mol 的SiO2,每mol SiO2中含有硅氧键4mol(SiO2晶体实际上是[SiO4]的四面体结构),所以一共有硅氧键为0.075*4=0.3mol
NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
(2008•南通三模)阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列叙述中正确的是( )
(2009•湛江一模)阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1,下列叙述中正确的是( )
下列叙述中正确的是 A.摩尔是物质质量的单位 B.碳的摩尔质量为12g C.阿伏伽德罗常数约为6.02×10(23次方
20.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列说法中正确的是( )
设NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是
(2008•南通二模)设阿伏加德罗常数的数值约为6.02×1023,下列叙述中正确的是( )
NA 表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
有关阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述中正确的是