Cu 2价原因?铜的电子结构[Ar]3d10 4s1 按理说应该是+1 +3价稳定 但确实是+2价稳定 第IIB 也是一
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/14 15:21:19
Cu 2价原因?
铜的电子结构[Ar]3d10 4s1 按理说应该是+1 +3价稳定 但确实是+2价稳定 第IIB 也是一样 为什么?
Cu2+ 3d9 但是 3d8 3d10 稳定啊
铜的电子结构[Ar]3d10 4s1 按理说应该是+1 +3价稳定 但确实是+2价稳定 第IIB 也是一样 为什么?
Cu2+ 3d9 但是 3d8 3d10 稳定啊
简单的说就是因为Cu的最外层有两个电子,就容易失去两个电子达到8电子稳定结构:
Cu+离子具有d10结构,所以它有一定的相对稳定性,在干态下Cu(1)化合物是稳定的.但这个新完成的 d10电子亚层又有不够稳定的一面,倾向于再失去一个电子形成Cu2+ 离子:
Cu+====Cu2+(2+上标)+e E.==0.153伏
由于二价铜离子有较高的水合能(537.3千卡/摩),因而在有水存在下,二价铜离子的化合物是稳定的.则一价铜离子在水溶液中容易发生歧化反应:
2Cu+(aq)====(可逆符号)Cu(s)+Cu2+(aq) 在20度时此反应的平衡常数K值为 K==(Cu2+)/(Cu+)==1.2 ×10⑹上标
或者
Cu+很容易歧化为Cu2+ 和Cu.这是由于Cu2+的水合焓很大.此外,如果配体与铜离子之间所形成的键的共 价成分大,则Cu+就比Cu2+稳定,如CuCl、CuI、Cu(CN)2-等
Cu+离子具有d10结构,所以它有一定的相对稳定性,在干态下Cu(1)化合物是稳定的.但这个新完成的 d10电子亚层又有不够稳定的一面,倾向于再失去一个电子形成Cu2+ 离子:
Cu+====Cu2+(2+上标)+e E.==0.153伏
由于二价铜离子有较高的水合能(537.3千卡/摩),因而在有水存在下,二价铜离子的化合物是稳定的.则一价铜离子在水溶液中容易发生歧化反应:
2Cu+(aq)====(可逆符号)Cu(s)+Cu2+(aq) 在20度时此反应的平衡常数K值为 K==(Cu2+)/(Cu+)==1.2 ×10⑹上标
或者
Cu+很容易歧化为Cu2+ 和Cu.这是由于Cu2+的水合焓很大.此外,如果配体与铜离子之间所形成的键的共 价成分大,则Cu+就比Cu2+稳定,如CuCl、CuI、Cu(CN)2-等
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Cu的电子排布为3d10 4s1,
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