老师我不会分析电子守恒和电荷守恒

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/07 18:15:13

老师我总分析不清楚电子守恒和电荷守恒，能帮我系统地讲讲吗？我想做一些这样有代表性的题目（高一），还有老师我分不清氧化还原反应和复分解反应之间的联系，能帮我讲讲吗比如这道题 9．在含有1molHNO3和4molH2SO4的混合稀溶液中，加入1.5mol铜粉，充分反应后，生成气体(假设全部为NO)在标准状况下的体积约为(　　) 老师我不要参考答案，我希望您能通过这道题（以电子守恒和电荷守恒)来给我讲讲，谢谢老师！！在含有1molHNO3和2molH2S04的混合稀溶液中,加入1.5molCu,加热充分反应,产生的气体在标况下体积约为？还有像这样的题，考试时这样的题总丢分！谢谢老师！！希望老师能体谅一个真的想学好化学的学子的心！

解题思路：根据反应3Cu + 8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，利用Cu、 H+、NO3--三种物质的量判断谁过量，根据不足量者进行计算
解题过程：
解析：1、电荷守恒：电解质溶液不显电性，但是溶液中存在阴阳离子，故阳离子所带的电荷总数必定等于阴离子所带的负电荷总数，这样总体电性中和才不显电性。
例如在Na₂SO₄溶液中：电荷守恒定律表达式为：c（Na⁺）=2 c（SO₄^2-）
2、电子守恒，确切的说是电子得失守恒，是指在氧化还原反应中氧化剂的电子总数必定等于还原剂失去电子总数，因为电子不会凭空产生。
电子得失守恒的表达式为：n(氧化剂)×变价原子数×变价数= n(还原剂)×变价原子数×变价数
习题1、在含有1molHNO3和4molH2SO4的混合稀溶液中，加入1.5mol铜粉，充分反应后，生成气体(假设全部为NO)在标准状况下的体积约为(　　)
解析：已知n（NO₃^-）=1mol，n（H⁺）=1mol+4mol×2=9mol，n（Cu）=1. 5mol，
混合后发生反应：3Cu + 8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
1.5mol 9mol 1mol
可知Cu和NO₃^-恰好消耗完，H⁺过量，完全反应，可根据Cu或NO₃^-计算，
由方程式可知生成n（NO）=n（NO₃^-）=1mol，V（NO）=1mol×22.4L/mol=22.4L，
或n（NO）=2/3n（Cu）=2/3×1.5mol=1mol, V（NO）=1mol×22.4L/mol=22.4L，
习题2、在含有1molHNO3和2molH2S04的混合稀溶液中,加入1.5molCu,加热充分反应,产生的气体在标况下体积约为？
解析：已知n（NO₃^-）=1mol，n（H⁺）=1mol+2mol×2=5mol，n（Cu）=1. 5mol，
混合后发生反应：3Cu + 8H⁺+2NO₃^-=3 Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
1.5mol 5mol 1mol
可知Cu和NO₃^-恰好消耗完，H⁺过量，完全反应，可根据Cu或NO₃^-计算，
由方程式可知生成n（NO）=n（NO₃^-）=1mol，V（NO）=1mol×22.4L/mol=22.4L，
或n（NO）=2/3n（Cu）=2/3×1.5mol=1mol, V（NO）=1mol×22.4L/mol=22.4L，
此类反应注意根据离子方程式进行计算，不要依据化学方程式
最终答案：

氧化还原反应配平步骤 1电子守恒会用了2电荷守恒不会用我先电子配到了这一步然后呢不是怎样理解电荷守恒和物料守恒化学三大定理是电荷守恒,电子守恒,物质守恒,物料守恒,质子守恒,质量守恒中哪三个? 化学方程式配平中什么是电荷守恒,什么是电子守恒? 电荷守恒溶液中的电荷守恒您好,我不懂怎样写出一个溶液的电荷守恒,物料守恒和质子守恒的化学式, 质量守恒适用于（）,电荷守恒适用于（）,得失电子守恒适用于（）,分别含义是? 什么是质子守恒,物料守恒,电荷守恒质子守恒物料守恒电荷守恒电荷守恒质子守恒物料守恒 NaHCO3的物料守恒和电荷守恒,各是什么啊? 碳酸氢钠和碳酸钠物料守恒电荷守恒怎么写?