电荷守恒 质子守恒 物料守恒
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/28 20:51:42
电荷守恒 质子守恒 物料守恒
先看一下,不清楚问我吧!
1、电荷守恒:电解质溶液中,不论存在多少种离子,溶液总是呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数,也就是所谓的电荷守恒规律,如NaHCO3溶液中存在着如下关系:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)
2、物料守恒:电解质溶液中,由于某些离子能够水解,离子种类增多,但某些关键性原子总是守恒的,如0.1mol/LK2S溶液中S2-、HS-都能水解,故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在,它们之间有如下守恒关系:c(K+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=0.2mol/L
3、质子守恒:在任何溶液中由水电离出的H+、OH-始终相等,即溶液中H、O原子之比恒为2:1,故有:c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=c(OH-)
再问: c(K+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=0.2mol/L 为什么后面的要乘以2
再答: 关键性原子是指除氢氧外的原子(因为水只能影响氢氧原子数),对K2S溶液而言,即K总量是S总量的两倍,即c(K+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]
1、电荷守恒:电解质溶液中,不论存在多少种离子,溶液总是呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数,也就是所谓的电荷守恒规律,如NaHCO3溶液中存在着如下关系:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)
2、物料守恒:电解质溶液中,由于某些离子能够水解,离子种类增多,但某些关键性原子总是守恒的,如0.1mol/LK2S溶液中S2-、HS-都能水解,故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在,它们之间有如下守恒关系:c(K+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=0.2mol/L
3、质子守恒:在任何溶液中由水电离出的H+、OH-始终相等,即溶液中H、O原子之比恒为2:1,故有:c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=c(OH-)
再问: c(K+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=0.2mol/L 为什么后面的要乘以2
再答: 关键性原子是指除氢氧外的原子(因为水只能影响氢氧原子数),对K2S溶液而言,即K总量是S总量的两倍,即c(K+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]
什么是质子守恒,物料守恒,电荷守恒
质子守恒 物料守恒 电荷守恒
电荷守恒 质子守恒 物料守恒
质子守恒是用电荷守恒-物料守恒还是物料守恒-电荷守恒?
NH4Cl溶液中的电荷守恒,物料守恒,质子守恒?
醋酸溶液中的电荷守恒,物料守恒,质子守恒
电荷守恒 物料守恒 质子守恒系数如何看
化学三大定理是电荷守恒,电子守恒,物质守恒,物料守恒,质子守恒,质量守恒中哪三个?
溶液中的三个守恒关系:1.电荷守恒 2.物料守恒 3.质子守恒 不懂啊
如何写化学中三大守恒式(电荷守恒,物料守恒,质子守恒)
盐溶液中的守恒关系:CH3COOHa溶液中:电荷守恒:物料守恒:质子守恒:NH4CL溶液中:电荷守恒
是物料守恒—电荷守恒=质子守恒还是电荷守恒—物料守恒=质子守恒(最好举个例子证明下,