搜搜做题作业网100°C的纯水Kw=10*-12,在该温度下PH均为11的NAOH和NACN溶液,有水电的C(OH-)之比为
来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/28 01:46:39
100°C的纯水Kw=10*-12,在该温度下PH均为11的NAOH和NACN溶液,有水电的C(OH-)之比为
pH=11,[H+]=10^-11 [OH]=10^-1 ( ^ 表示乘方)
因为Kw = 10^-12,
在NaOH中,由水电离的OH-和H+均为10^-11,其余OH-由NaOH电离
在NaCN中,全部OH-由水电离,10^-1
所以比例为(10^-11):(10^-1)=1:10^10
希望没算错
因为Kw = 10^-12,
在NaOH中,由水电离的OH-和H+均为10^-11,其余OH-由NaOH电离
在NaCN中,全部OH-由水电离,10^-1
所以比例为(10^-11):(10^-1)=1:10^10
希望没算错
100°C的纯水Kw=10*-12,在该温度下PH均为11的NAOH和NACN溶液,有水电的C(OH-)之比为
纯水在100℃时,pH=6,该温度下1mol*L^-1的NaOH溶液中有水电离出的c(OH-)=( )mo;*L^
pH均为12的NaOH溶液和NaAlO2溶液中,水电离出的c（OH-）之比为?
常温下,在pH=12的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)为（ ）
25°C时,向纯水中加入NaOH,使溶液的PH值为11,则该溶液中由NaOH电离出的氢氧根离子与水电离出的氢氧根离子之比
水的电离平衡室温下,在PH=12的某溶液中,有水电离的C(OH-）为?是 “由水电离出的”
100°C时水的离子积为kw=1*10^-12,若此温度下向纯水中加入PH=6的盐酸溶液,则溶液是否仍为中性?
T.C下,0.01摩尔每升NAOH溶液的PH为11,则该温度下,水的KW值为多少?
250度向纯水中加入NaOH,使溶液的Ph值为11.则NaOH电离出的OH浓度和水电离出OH浓度之比
25℃时,NaOH溶液和Na2CO3溶液的pH均为11,两种溶液中由水电离出的c（OH-）分别是?
室温下,在PH=11的某溶液中,由水电离出的C（OH-）可能为-----
室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c[OH-]为（ ）