将氧气、甲烷、过氧化钠放入密闭的容器中,在150摄氏度条件下电火花引发反应后,容器中的压强为零,

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 11:49:54

将氧气、甲烷、过氧化钠放入密闭的容器中,在150摄氏度条件下电火花引发反应后,容器中的压强为零,
将氧气,甲烷,过氧化钠放入密闭容器中,在150度条件下电火花引发反应后,容器内压强为零.由此得出原氧气,甲烷,过氧化钠的微粒个数比为?

三种物质都恰好反应,容器中压强接近为零,容器内没有氧气剩余,剩余固体为Na2CO3和NaOH,
根据甲烷的组成可知生成的Na2CO3和NaOH物质的量之比为1：4,
则反应的总化学方程式可写为：
2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH,
根据方程式可知：原混合物中甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比是2：1：6,
答：原混合物中甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比是2：1：6；
反应后容器中的物质是Na2CO3和NaOH．
再问： 1.什么意思：根据甲烷的组成可知生成的Na2CO3和NaOH物质的量之比为1：4，？？？ 2为什么可以这么写？反应的总化学方程式可写为： 2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH，
再答： 1个甲烷含1个C，最后变成 Na2CO2，含4个H，最后变成NaOH 所以，最后Na2CO3和NaOH物质的量之比为1：4 氧气和过氧化钠不含C和H
再问：这个总化学方程式是怎么写出来的?为什么要这么写？
再答： Na2CO3和NaOH为1:4，因为Na来自Na2O2，所以Na2O2 和 (Na2CO3+NaOH) 含Na相等最后配平氧就行了 1CH4+ xO2+yNa2O2=1Na2CO3+4NaOH 根据Na守恒，y=（1x2+4）/2=3 1CH4+ xO2+3Na2O2=1Na2CO3+4NaOH 根据氧守恒x=（1x3+4-3x2）/2=1/2 1CH4+ 1/2O2+3Na2O2=1Na2CO3+4NaOH 化成整数2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH

将氧气、甲烷、过氧化钠放入密闭的容器中,在150摄氏度条件下电火花引发反应后,容器中的压强为零, 将氧气,甲烷,过氧化钠放入密闭容器中,在150度条件下电火花引发反应后,容器内压强为零.我想知道这个反应真的发生的了么? 将甲烷氧气与过氧化钠放入密闭容器中,在150°下用电火花引发反应后,3种无知己恰好完全反应且压强为零,则3种物质的物质的氧气和甲烷混合气充入有23.4克过氧化钠的密闭容器中,电火花引燃.反应结束后,容器内于150度压强为0 将甲烷、氧气、过氧化钠混合物放入密闭容器中在200摄氏度下用电火花点燃引发反应充分反应容器中无气体剩余将a mol O2,b mol CH4,c mol Na2O2放入密闭容器中,在150℃条件下电火花引发反应,反应后容器将氧气和甲烷的混合气体充入23.4g的过氧化钠的密闭容器内,电火花反复点燃,至反应结束时, 将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4 g Na2O2的密闭容器中,电火花点燃,反应结束后,容器内的压强为零（15 120摄氏度下甲烷与氧气的混合气体在一个盛有Na2O2的密闭容器中,用电火花引爆后充分反应,结果容器内气体氧气和甲烷的混合气体置于盛有23.4克过氧化钠的密闭容器压强将16g硫与32g氧气放入一密闭容器中,充分燃烧后,生成二氧化硫的质量为32g.当恢复到室温时,容器中的压强将：一、在密闭容器中进行的有气体参加的化学反应,反应完全后容器内压强为零怎样理解?（如下面的反应）