搜搜做题作业网标准状况下,2.24LCl2与足量稀NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA个
来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/30 13:27:24
标准状况下,2.24LCl2与足量稀NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA个
这句话为什么错,哪里错?
这句话为什么错,哪里错?
额...我的解释比较详细,请耐心看下去：
首先这句话中,0.2NA应该是0.1NA
因为：
Cl2和NaOH溶液的反应方程式为：
Cl2+NaOH==NaCl+NaClO+H2O
这是个氧化还原反应,其中氧化剂和还原剂都是Cl2,这种反应也叫歧化反应（氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上的氧化还原反应）
所以,我们不难看出
1mol的Cl2中,有2mol个Cl原子
其中1mol从Cl2中的0价态降价（得到电子、被还原）成NaCl中的-1价
另外1mol的Cl原子升价（失去电子、被氧化）成NaClO中的+1价
而氧化还原反应中,电子转移的个数只看得到电子的数目或者失去电子的数目
也就是说,1mol氯气参与以上反应,电子转移的个数应该是1NA个
因此,标准状况下,2.24LCl2也就是0.1mol氯气与足量稀NaOH溶液反应转移的电子数为0.1NA个
首先这句话中,0.2NA应该是0.1NA
因为：
Cl2和NaOH溶液的反应方程式为：
Cl2+NaOH==NaCl+NaClO+H2O
这是个氧化还原反应,其中氧化剂和还原剂都是Cl2,这种反应也叫歧化反应（氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上的氧化还原反应）
所以,我们不难看出
1mol的Cl2中,有2mol个Cl原子
其中1mol从Cl2中的0价态降价（得到电子、被还原）成NaCl中的-1价
另外1mol的Cl原子升价（失去电子、被氧化）成NaClO中的+1价
而氧化还原反应中,电子转移的个数只看得到电子的数目或者失去电子的数目
也就是说,1mol氯气参与以上反应,电子转移的个数应该是1NA个
因此,标准状况下,2.24LCl2也就是0.1mol氯气与足量稀NaOH溶液反应转移的电子数为0.1NA个
标准状况下,2.24LCl2与足量稀NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA个
标准状况下,2.24L的cl2通入足量naoh溶液中,反应转移电子数为0.2NA.这句话为什么错?
标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠反应转移的电子数为NA
标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为什么是nA?
b标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为什么是nA?
标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠反应转移的电子数为NA,为什么是对?
标准状况下2.24L氯气与过量稀氢氧化钠溶液反应转移电子总数为0.2NA
标准状况下,2.24L CL2 与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为多少?
标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为什么是nA?而不是2Na
标准状况下,2.24L CL2【氯气】与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子数为多少 -------请写一下过程
标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为多少?
【高一化学】标准状况下,足量Na2O2和11.2L CO2反应,转移电子数为NA?