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15.8g KMnO4与100mL 12mol/L过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl

来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/01 07:20:33
15.8g KMnO4与100mL 12mol/L过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，通过计算回答：
（1）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
（2）有多少摩尔HCl被氧化？
（3）在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀？
15.8g KMnO4与100mL 12mol/L过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl
（1）15.8gKMnO4的物质的量=
15.8g
158g/mol=0.1mol，
浓盐酸过量，高锰酸钾完全反应，设生成氯气的物质的量为n，则：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2                         5
0.01mol                   n
故n=
0.1mol×5
2=0.25mol，
故生成氯气的体积=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
答：生成氯气的体积为5.6L；
（2）被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒计可知被氧化的HCl物质的量=0.25mol×2=0.5mol，
答：被氧化的HCl的物质的量为0.5mol．
（3）根据氯原子守恒，可知反应后溶液中n（Cl-）=0.1L×12mol/L=1.2mol-0.25mol×2=0.7mol，根据氯离子守恒可知n（AgCl）=n（Cl-）=0.7mol，故m（AgCl）=0.7mol×143.5g/mol=100.45g，
答：生成AgCl的质量为100.45g．
实验室用kmno4与浓盐酸(物质的量诺诺浓度为12mol/L-1)制氯气.反应如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+ 用15.8g KMnO4与浓盐酸制备Cl2,反应方程式如下2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+ 实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气,反应方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8 用KMnO4氧化密度为1.19g/ml、溶质质量分数为36.5%的盐酸,反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KC 用高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的盐酸．反应如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2Mn 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl= 急·````1 2KMnO4+16HCL=2KCL+2MNCL2+5CL2+8H2O向400mL4mol/L的浓盐酸中加 反应 2KMnO4+16HCl=2KCl+2mNcl2+5Cl2+8H2O 中 化学方程式：2kmno4+16hcl=2kcl=2mncl2+8h2o+5cl2 当有1mol氧化剂参加反应时,被氧化的 化学方程式配平：KMnO4 HCl(浓)----KCl MnCl2 Cl2 H2O 实验室也常用下式制取Cl2:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,反应中氧化剂与 ·氧化还原反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中盐酸有什么性