A 化学反应所吸收或放出的热量与参加反应的物质的量成正比 B 热化学方程式未注明温度和压强时《的儿特》H表示标准状况下的
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/24 06:15:34
A 化学反应所吸收或放出的热量与参加反应的物质的量成正比 B 热化学方程式未注明温度和压强时《的儿特》H表示标准状况下的数据 C 同一化学反应化学计量数不同 《的儿特》H不同 .化学计量数相同而状态不同 《的儿特》H也不同 这三个哪个是错的呢
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A:2H2(g)+O2(g)=H2O(g)
2H2(g)+O2(g)=H2O(l)
都是同样的反应物,生成物的聚集态【状态】不同,所以反应焓变不同.
B:不是,一般指的是25℃(即298.15K),101KPa时的数据,是标准状态,而非标况!
C:热化学方程式中,ΔH表示该方程式反应吸收或放出的热量.化学计量数不同表示反应物参与反应的数量不同,放出或吸收的热量自然就不同.不同状态,例如水从气态变为液态会放热,ΔH自然就不一样,所以C是正确的
再问: B是错误的吗~?
再答: 我认为是错误的,因为标况是0℃,101.325KPa下的数据,而ΔH指的是25℃(即298.15K),101KPa时的数据
2H2(g)+O2(g)=H2O(l)
都是同样的反应物,生成物的聚集态【状态】不同,所以反应焓变不同.
B:不是,一般指的是25℃(即298.15K),101KPa时的数据,是标准状态,而非标况!
C:热化学方程式中,ΔH表示该方程式反应吸收或放出的热量.化学计量数不同表示反应物参与反应的数量不同,放出或吸收的热量自然就不同.不同状态,例如水从气态变为液态会放热,ΔH自然就不一样,所以C是正确的
再问: B是错误的吗~?
再答: 我认为是错误的,因为标况是0℃,101.325KPa下的数据,而ΔH指的是25℃(即298.15K),101KPa时的数据
A 化学反应所吸收或放出的热量与参加反应的物质的量成正比 B 热化学方程式未注明温度和压强时《的儿特》H表示标准状况下的
热化学反应式未注明温度和压强时,△H表示标准状况下的数据
热化学方程式中未注明温度和压强时,焓变表示标准状况下的数据,
在热化学反应方程式未注明温度和压强时,⊿H表示标况下的数据吗?
热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示在标准状况下测得的数据
A、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,不表示微粒数,故A错误;B、热化学方程式中,如果没有注明温度和压
只要反应和生成物具有相同的温度,反应所吸收或放出的热量就成为该化学反应的焓变?
电解水热化学方程式,和氢气完全燃烧热化学方程式,请注明吸收和放出的能量数.
已知标准状况下,1lh2s气体完全燃烧生成液态水时放出akj的热量,写出硫化氢燃烧热的热化学方程式
1gCH4燃烧生成CO2和液态HO2时放出55.64kj热量,表示该反应的热化学方程式为
热化学反应方程式 的压强和温度写在哪里?
A、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量,化学计量数表示物质的量