已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述正确的是:
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/16 15:05:06
已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述正确的是:
A.该溶液的pH=3
B.升高温度,溶液的pH增大
C.此酸的电离平衡常数约为1×10^-6
D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的10^6倍
化学高手请详细解释一下各项. 谢谢.
A.该溶液的pH=3
B.升高温度,溶液的pH增大
C.此酸的电离平衡常数约为1×10^-6
D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的10^6倍
化学高手请详细解释一下各项. 谢谢.
A百分之0.1电离,那氢离子浓度为10^-4,ph=4
B温度升高促进电离,PH变小
Ck=10^-7
d coh-=10^-10.所以D是对的.单选d.写了这么多.不懂可以追问.采纳个
B温度升高促进电离,PH变小
Ck=10^-7
d coh-=10^-10.所以D是对的.单选d.写了这么多.不懂可以追问.采纳个
已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述正确的是:
已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是:
已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离
已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述正确的是()
第五题.已知在室温下,0.1mol/l的某一元酸HA再水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是
已知室温下,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是( )
已知室温时0.1mol/L某一元酸HA在水中有1%发生电离,溶液的PH值
为什么已知室温时,0.1mol·L^-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则由HA电离出的c(
已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,完成以下内容
已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,求此酸的电离平衡常数
已知室温时,0.01mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,该溶液的PH为5.我想的是HA电离的氢离子浓度为1X
弱酸的电离平衡室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离则此酸的电离平衡常数月为1乘以10的负七次方