只含一种杂质的镁样品2.4g与足够的稀硫酸反应,生成0.19g氢气,则所含杂质不可能是

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/16 17:11:58

只含一种杂质的镁样品2.4g与足够的稀硫酸反应,生成0.19g氢气,则所含杂质不可能是
al fe zn cu tell me why

答案A
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
24. 2
由此看出若2.4克样品全为Mg,则反应生成0.2克氢气
现在生成的气体仅仅生成0.19g 氢气是不是小于了0.2 g 所以杂质对Mg的比较就是单位质量产生氢气的质量要比Mg 要小这个就是这个题目的关键的地方要想明白就看下边!

2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
54 6
由此看出1.8克Al和酸反应生成0.2g氢气所以单位质量的Mg Al得到的H2 金属Al的H2要多所以就绝对不是这个杂质了
所以答案就是A
用同样的方法去判断Cu Zn Fe 就可以了~~~
PS 另外有简单的点的方法就是看相对原子质量
全部统一成2 价金属的话只要相对原子质量大于 24 都满足
直接就可选的是A （同一成2价的时候Al看成相对原子质量就是18 是小于24的）

2.有含杂质的金属铁样品5.6g与足量的稀硫酸反应,生成0.16g氢气,则样品中所含杂质为 6.5g不纯的锌粒（只含一种杂质）与足量的稀硫酸反应放出0.21g氢气，则锌粒中所含的金属杂质不可能是（　　） 11.2g含杂质的铁粉与足量的稀硫酸反应,生成0.36g氢气,则铁粉中含有的杂质不可能是（）某不纯的铁,其中只含一种杂质.取该样品5.6g与足量的稀盐酸反应,生成气体0.22g,则该样品中所含的杂质有可能是只含一种杂质的不纯锌片6.5g与足量的稀硫酸反应,放出氢气0.18g,则铁片中可能含有的杂质是 2.4g含一种杂质的镁片加到足量的稀硫酸中,共收集到0.19g氢气,该镁片中不可能还有的杂质是（）. 5.6g含杂质的铁粉和足量的稀硫酸反应,生成0.18g氢气,则铁粉中含有的杂质不可能的是： 5.6g含杂质的铁粉和足量的稀硫酸反应,生成0.18 g氢气,则铁粉中含有的杂质不可能是一种不纯的铁粉含一种杂质,取5.6g该样品与足量稀硫酸反应,放出氢气2.25升,原铁中可能含的杂质某含铁样品6g与足量的稀硫酸完全反应后生成氢气0.2g刚其所含杂质的质量分数如题：5.6g某铁的样品（含杂质）,与足量稀盐酸充分反应后生成0.21g氢气,则杂质可能是 1.5.6g金属铁（含杂质）与足量的稀硫酸反应生成氢气0.19g,则所含杂质是下列中的（）A Fe B Zn C Mg