为什么0.1mol/L氯化铵溶液的PH约为5可以证明氨水是弱碱?
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/14 02:35:26
为什么0.1mol/L氯化铵溶液的PH约为5可以证明氨水是弱碱?
因为0.1mol/L的氯化铵PH约为5,说明溶液是酸性,我们可以想象一下.氯化铵是由盐酸和氨气反应得到的.盐酸是强酸,而与它反应后的盐是酸性,说明和它作用的碱的碱性不强,所以,可以证明氨水是弱碱.这个盐也可以叫做强弱碱盐.
为什么0.1mol/L氯化铵溶液的PH约为5可以证明氨水是弱碱?
0.1mol/L的氨水PH 约为10 为什么这样就可以证明 氨水是弱碱了?
判断碱性强弱为什么通过 常温下nh4cl 0.1MOL/L 的PH约等于5可以判断NH3H2O为弱碱
浓度为0.1mol/L的BOH溶液,pH为11,但为什么是弱碱?怎样判断,
仅用酚酞,石蕊,0.1mol/L氨水,氯化铵晶体,0.1mol/L盐酸,熟石灰,蒸馏水,怎样证明氨水是弱碱?
用0.1mol/L的氯化铵溶液将0.1mol/L、pH=11的氨水稀释100倍,此时溶液中离子浓度大小顺序是______
用0.1mol/L的氯化铵溶液哈0.1mol/L的氨水配置50ml,ph=10的缓冲液,需要氨水多少ml,氯化铵多少ml
向0.1mol/L氨水中加水稀释或加入少量氯化铵晶体时,两者溶液的PH值都变小了,为什么?
由0.1mol.l一元碱BOH溶液的PH=10可知为弱碱为什么(25度)
由0.1mol.l一元碱BOH溶液的PH=10克制为弱碱为什么(25度)
有甲乙两份等体积的浓度为0.1mol/L的氨水,PH=11 ,将甲用蒸馏水稀释100倍,乙用氯化铵溶液稀释100倍,则稀
有0.1mol/L的氨水,pH为11(常温),现用等浓度的氯化铵溶液将其稀释100倍...