化学还原剂与氧化剂24ml浓度为0.05mol/L的亚硫酸钠溶液(已知硫元素最高价为+6价)恰好与20ml浓度为0.02
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/17 07:43:47
化学还原剂与氧化剂
24ml浓度为0.05mol/L的亚硫酸钠溶液(已知硫元素最高价为+6价)恰好与20ml浓度为0.02mol/L K2Cr2O7(铬元素最高价为+6价)溶液完全反应,则铬元素在被还原的产物中的化合价
24ml浓度为0.05mol/L的亚硫酸钠溶液(已知硫元素最高价为+6价)恰好与20ml浓度为0.02mol/L K2Cr2O7(铬元素最高价为+6价)溶液完全反应,则铬元素在被还原的产物中的化合价
亚硫酸钠的物质的量n(Na2SO3)=0.024L*0.05mol/L=0.0012mol
K2Cr2O4的物质的量n(K2Cr2O4)
=0.02L*0.02mol/L=0.0004mol
亚硫酸钠中硫元素为+4价,K2Cr2O4中铬元素化合价为+6价.二者恰好反应,亚硫酸钠中的硫元素+4价会被氧化为+6价-2e,根据得失电子平衡(化合价升降平衡),亚硫酸钠被氧化失去电子质的量=2*0.0012mol==0.0024mol
设反应后铬元素的化合价为x
则,
(6-x)*2*0.0004mol=0.0024
解,x=+3
铬元素在被还原的产物中的化合价为+3价.
K2Cr2O4的物质的量n(K2Cr2O4)
=0.02L*0.02mol/L=0.0004mol
亚硫酸钠中硫元素为+4价,K2Cr2O4中铬元素化合价为+6价.二者恰好反应,亚硫酸钠中的硫元素+4价会被氧化为+6价-2e,根据得失电子平衡(化合价升降平衡),亚硫酸钠被氧化失去电子质的量=2*0.0012mol==0.0024mol
设反应后铬元素的化合价为x
则,
(6-x)*2*0.0004mol=0.0024
解,x=+3
铬元素在被还原的产物中的化合价为+3价.
24ml浓度为0.05mol/L的亚硫酸钠溶液,恰好与20ml浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,则元
24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L
24ml浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20ml浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,已
24ml浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20ml浓度为0.02mol/L的K2R2O7溶液反应
24mL 浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL 浓度为0.02mol/L的K2C
24ml浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20ml浓度为0.04mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,已
用30ml浓度为0.1mol/L的Na2SO3溶液,恰好与20ml浓度为0.1mol/L的XO4-的溶液完全反应,已知N
某金属氯化物的溶液20mL,物质的量浓度为0.05mol/L,恰好与20mL 0.15mol/L的AgNO3溶
氧化还原反应计算!24L浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20L浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶
20 mL 1mol/L的HAc与40 mL 0.5mol/L的NaOH混合后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为( )
10ML浓度为0.30mol/l的NH3与10ML浓度为0.10M O L /L的HCL混合后溶液的PH
溶液中氧化剂XO3,的含量有2x10^-3mol,与30ml 0.mol/L亚硫酸钠溶液恰好完全反应,则还原产物中元素x